Задачи для самостоятельного решения. 1. Определить концентрацию ионов водорода, если концентрация гидроксил-анионов равна 0,004 моль/л; 0,5 моль/л; 1∙10-8 моль/л

1. Определить концентрацию ионов водорода, если концентрация гидроксил-анионов равна 0,004 моль/л; 0,5 моль/л; 1∙10^-8 моль/л.

2. Определить рН раствора, если концентрация ионов водорода равна 8∙10³ моль/л; 0,15 моль/л.

3. Определить концентрацию ионов водорода, если известно, что рН=2,87; 11,12; 0,325.

Контрольные вопросы по теме: «Электрохимические процессы».

1. Характеристика электрохимических процессов.

2. Чем объясняется возникновение скачка потенциала на границе металл – раствор. Строение двойного электрического слоя.

3. Формула Нернста для вычисления электродного потенциала.

4. Гальванический элемент. Типы гальванических элементов.

5. Дайте характеристику: химические и концентрационные цепи. Приведите пример расчета ЭДС.

6. Классификация электродов.

7. Концентрационный гальванический элемент.

8. Электроды сравнения.

9. Почему водородный электрод не относят к индикаторным? Где используют? Недостатки водородного электрода.

10. Потенциометрическое титрование.

11. Химические источники тока.

Лабораторная работа № 7

Тема: Потенциометрический метод определения pH среды

Цель работы: познакомиться с потенциометрическим методом определения рН растворов на примере различных жидких объектов: соков, напитков, почвенной вытяжки.

Оборудование и реактивы: насыщенный раствор хлористого калия, стеклянные стаканчики на 100 и 50 мл. (8 шт.), промывалка с дистиллированной водой, чашка для сбора промывных вод, фильтровальная бумага, овощи (картофель, тыква), яблоко, терка, марля.