Характеристики атомов и молекул

Относительная атомная масса (А) химического элемента – отношение массы атома этого элемента к 1/12 массы атома ₆С¹² (изотопа углерода с массовым числом 12).

Относительная молекулярная масса (М,) вещества – отношение массы молекулы этого вещества к 1/12 массы атома ₆С¹².

Относительные атомная и молекулярная массы являются величинами безразмерными. Масса, равная 1/12 массы ₆С¹², называется атомной единицей массы (а.е.м.). 1 а.е.м. = 1,66*10^–27 кг.

Моль - количество вещества, в котором содержится число частиц (атомов, молекул, ионов, электронов или других структурных единиц), равное числу атомов в 0,012 кг изотопа углерода ₆С¹².

Число частиц, содержащихся в 1 моле вещества, называется постоянной Авогадро N_A. Численное значение постоянной Авогадро – N_A = 6,02*10²³ моль^–1.

Молярная масса (μ) – масса одного моля. μ измеряется в кг/моль. Молярная масса и относительная молекулярная масса связаны соотношением:

μ = М * 10^–3 (кг/моль) (1)

Число молей, содержащихся в массе m вещества, определяется формулой:

(2)

Если вещество представляет собой смесь, то молярная масса смеси рассчитывается как отношение массы смеси к количеству вещества всех компонентов, входящих в состав этой смеси:

(3)

где n – число компонентов.

Размеры атомов и молекул принято характеризовать эффективным диаметром d_эф, зависящим от химической природы вещества (d_эф ~ 10^–10 м).

Эффективный диаметр – это наименьшее расстояние, на которое сближаются центры двух молекул при столкновении. Его наличие говорит о том, что между молекулами действуют силы взаимного отталкивания.