Пример расчета

При определенной температуре в системе N₂ + 3H₂ Û 2NH₃ установилось равновесие при следующих концентрациях: N₂ - 0,1моль/л, H₂ - 0,15 моль/л, NH₃ - 0,02 моль/л. Найдите константу равновесия этой реакции и начальные концентрации исходных веществ. Найдите концентрацию азота в другой равновесной смеси при той же температуре, если концентрация в ней Н₂ - 0,2 моль/л, а NH₃ - 0,03 моль/л.

Решение: Запишем уравнение реакции и выразим Кр в общем виде: N₂ + 3H₂ Û 2NH₃, Кр = .

Найдем константу равновесия для первой смеси

Кр = 1,185.

Зная константу равновесия можно определить концентрацию азота во второй смеси [N₂] = моль/л

По уравнению реакции можно определить начальные концентрации исходных веществ: _{х моль y моль 0,02 моль}

N₂ + 3H₂ Û 2NH₃

По уравнению реакции 2 моль NH₃образуется из 1моль N₂ и 3 моль H₂

Составим пропорцию по уравнению и найдем количества молей N₂ и H₂ пошедших на образование 0,02 моля NH₃

х = моль N₂ (расход), y = моль/л H₂ (расход)

Начальные концентрации были:

С₀(N₂) = С_р(N₂) + С_расход(N₂) = 0,1+ 0,01 = 0,11 моль/л

С₀(Н₂) = С_р(Н₂) + С_расход(Н₂) = 0,15+ 0,03 = 0,18 моль/л

Рекомендуемая литература: [1], с.186-210; [2], с. 149-203.