Пример составления ОВР

^среда

Определим степень окисления элементов в соединениях. Степень окисления у марганца +7 (наивысшая, соответствующая номеру группы в ПСЭ), следовательно, Мn⁺⁷может проявлять только окислительные свойства. Наиболее устойчивой в кислой среде для марганца является степень окисления +2. Сера в сероводороде имеет степень окисления -2, т.е. низшую. Следовательно, S^-2 может проявлять только восстановительные свойства, и переходит в следующую степень окисления, равную нулю.

Окислитель Mn⁺⁷ + 5e ® Mn⁺² 2 процесс восстановления

Восстановитель S^-2 -2е –2e ® S⁰ 5 процесс окисления

Коэффициент 2 - для окислителя, 5 - для восстановителя, так как количество электронов отданных восстановителем (-2е ·5 =-10е), должно равняться количеству электронов, принятых окислителем(+5е ·2 =+10е).

По правой части электронного баланса пишем предполагаемые продукты реакции:

Mn⁺² ® MnO ® Mn(OH)₂ à MnSO₄.

Свободная сера выпадает в осадок, калий при обмене со средой образует K₂SO₄, а водород и кислород не участвующие в передаче электронов, образуют воду. Расставляем коэффициенты согласно балансу:

2KMnO₄ + 5H₂S + 3H₂SO₄ ® 2MnSO₄ + 5S¯ + K₂SO₄ + 8H₂O