2015-03-07
1116
концентраций при 150С
| Концентра-ция, % | Плотность, г/см3 | |||||
| H2SO4 | HNO3 | HCl | NaOH | KOH | NH3 | |
| 1,027 | 1,022 | 1,019 | 1,046 | 1,033 | 0,98 | |
| 1,055 | 1,044 | 1,039 | 1,092 | 1,065 | 0,96 | |
| 1,083 | 1,068 | 1,059 | 1,137 | 1,100 | 0,95 | |
| 1,113 | 1,093 | 1,079 | 1,181 | 1,137 | 0,93 | |
| 1,143 | 1,119 | 1,100 | 1,225 | 1,176 | 0,92 | |
| 1,174 | 1,145 | 1,121 | 1,268 | 1,218 | 0,91 | |
| 1,206 | 1,171 | 1,142 | 1,310 | 1,263 | 0,90 | |
| 1,223 | 1,198 | 1,163 | 1,352 | 1,310 | 0,89 | |
| 1,273 | 1,225 | 1,183 | 1,395 | 1,358 | ||
| 1,307 | 1,251 | 1,437 | 1,409 | |||
| 1,342 | 1,277 | 1,478 | 1,460 | |||
| 1,380 | 1,308 | 1,519 | 1,511 | |||
| 1,419 | 1,328 | 1,560 | 1,564 | |||
| 1,460 | 1,351 | 1,601 | 1,616 | |||
| 1,503 | 1,373 | 1,643 | ||||
| 1,547 | 1,394 | |||||
| 1,593 | 1,412 | |||||
| 1,640 | 1,429 | |||||
| 1,687 | 1,445 | |||||
| 1,732 | 1,460 |
Приложение 4
Константы диссоциации кислот
| Кислота | Анион | Кдисс. | Кис-лота | Анион | Кдисс. |
| HAsO2 | AsO2- | 9×10-10 | H5IO6 | H4IO6- | 2,8×10-2 |
| H3AsO3 | H2AsO3- | 5,7×10-10 | H4IO6- | H3IO62- | 5,4×10-9 |
| H3AsO4 | H2AsO4- | 5,6×10-3 | H3IO62- | H2IO63- | 1,05×10-15 |
| H2AsO4- | HasO42- | 8,3×10-8 | HNO2 | NO2- | 4×10-4 |
| HAsO42- | AsO43- | 3×10-12 | HNO3 | NО3- | 2×10-5 |
| HBrO | BrO- | 2,5×10-9 | H3PO2 | H2PO2- | 1×10-1 |
| H3BO3 | H2BO3- | 5,8×10-10 | H3PO3 | H2PO3- | 5×10-2 |
| H2B4O7 | HB4O7- | 1×10-4 | H2PO3- | HPO32- | 2×10-5 |
| H2CO3 | HCO3- | 4,45×10-7 | H3PO4 | H2PO4- | 7,52×10-3 |
| HCO3- | CO32- | 4,69×10-11 | H2PO4- | HPO42- | 6,31×10-8 |
| HCOOH | HCOO- | 2×10-4 | HPO42- | PO43- | 1,26×10-12 |
| CH3COOH | CH3COO- | 1,8×10-5 | H2S | HS- | 9×10-8 |
| H2C2O4 | HC2O4- | 3,8×10-2 | HS- | S2- | 1×10-14 |
| HClO | ClO- | 1×10-7 | H2SO3 | HSO3- | 1,58×10-2 |
| HClO2 | ClO2- | 5×10-3 | HSO3- | SO32- | 6,31×10-8 |
| HCN | CN- | 7,9×10-10 | HSO4- | SO42- | 1×10-2 |
| HSCN | SCN- | 1×10-4 | H2Se | HSe- | 1,9×10-4 |
| H2CrO4 | HCrO4- | 1,8×10-1 | HSeO4- | SeO42- | 8,9×10-3 |
| HCrO4- | CrO42- | 3,4×10-7 | H2SeO3 | HSeO3- | 3,5×10-3 |
| HF | F- | 6,61×10-4 | HSeO3- | SeO32- | 5×10-3 |
| H2O2 | HO2- | 2×10-12 | H2Te | HTe- | 2,3×10-3 |
| HIO | IO- | 2×10-11 | H2TeO3 | HTeO3- | 3×10-3 |
| HIO3 | IO3- | 1,8×10-1 | HTeO3- | TeO32- | 2×10-3 |
| HIO4 | IO4- | 2,3×10-2 | H4SiO4 | H3SiO4- | 1,3×10-1 |
Приложение 5
|
|
|
Константы нестойкости комплексных ионов
| Формула | Кнест. | Формула | Кнест. | Формула | Кнест. |
| Ag(NH3)2+ | 9,31×10-8 | Cd(NH3)62+ | 7,3×10-6 | Cu(SO3)23- | 3,1×10-9 |
| Ag(CN)2- | 8×10-22 | Cd(CN)42- | 1,41×10-19 | Fe(CN)64- | 1×10-24 |
| Ag(CN)32- | 1,6×10-22 | Cd(SCN)62- | 1,033 | Fe(CN)63- | 1×10-31 |
| Ag(CN)43- | 2,1×10-21 | CdCl42- | 9,3×10-3 | Fe(C2O4)33- | 6,3×10-21 |
| Ag(SCN)2- | 2,7×10-8 | CdCl64- | 2,6×10-2 | Fe(SO4)2- | 1,05×10-3 |
| Ag(SCN)32- | 8,3×10-10 | CdBr42- | 2×10-4 | Hg(CN)42- | 4×10-42 |
| Ag(SCN)43- | 1,3×10-11 | CdI42- | 8×10-7 | HgCl42- | 8,5×10-16 |
| Ag(SO4)23- | 0,59 | CdI64- | 1×10-6 | HgBr42- | 2×10-22 |
| AgCl2- | 1,76×10-5 | Co(NH3)62+ | 7,75×10-6 | HgI42- | 1,48×10-30 |
| AgBr2- | 7,8×10-8 | Co(NH3)63+ | 3,1×10-33 | Hg(SCN)42- | 5,9×10-22 |
| AgI32- | 1,4×10-14 | Co(CN)64- | 1×10-19 | Hg(S2O3)22- | 3,6×10-30 |
| AgI43- | 1,8×10-14 | Co(CN)63- | 1×10-64 | Mg(NH3)42+ | 10,9 |
| Ag(S2O3)23- | 2,5×10-14 | Co(SCN)42- | 5,5×10-3 | Mg(NH3)62+ | 2×103 |
| Ag(SO3)23- | 4,5×10-6 | Cu(NH3)2+ | 2.24×10-8 | Ni(NH3)42+ | 1,12×10-8 |
| Ag(CH3 COO)2- | 2,2×10-1 | Cu(NH3)32+ | 2,89×10-11 | Ni(NH3)62+ | 1,86×10-9 |
| AlF63- | 1,4×10-20 | Cu(NH3)42+ | 2,14×10-13 | Ni(CN)42- | 1,8×10-14 |
| AlF4- | 1,8×10-18 | Cu(CN)2- | 1×10-24 | Zn(NH3)42+ | 3,46×10-10 |
| Au(CN)2- | 5×10-20 | Cu(CN)32- | 2,6×10-29 | Zn(CN)42- | 1,3×10-17 |
| Au(SCN)2- | 1×10-23 | Cu(CN)43- | 5×10-31 | Zn(SCN)42- | 5×10-2 |
| Au(SCN)4- | 1×10-42 | Cu(CN)42- | 5×10-28 | Zn(OH)42- | 3,6×10-16 |
| AuCl4- | 5×10-22 | CuCl4- | 6,3×10-6 | ZnCl42- | |
| AuBr2- | 4×10-13 | CuI2- | 1,75×10-9 | ZnBr3- | |
| Cd(NH3)42+ | 7,56×10-8 | Cu(OH)42- | 7,6×10-17 | ZnI42- |
Приложение 6
|
|
|
Степени диссоциации кислот, оснований и солей
в 0,1 н водных растворах (при 180С)*
| Электролит | Формула | Степень диссоциа-ции |
| 1. Кислоты | ||
| Азотная | HNO3 | |
| Хлороводородная | HCl | |
| Бромоводородная | HBr | |
| Йодоводородная | HI | |
| Серная | H2SO4 | |
| Щавелевая | H2C2O4 | |
| Фосфорная | H3PO4 | |
| Сернистая | H2SO3 | |
| Фтороводородная | HF | |
| Винная | H2C2H4O6 | |
| Уксусная | HCH3COO | 1,3 |
| Угольная | H2CO3 | 0,17 |
| Сероводородная | H2S | 0,07 |
| Борная | H3BO3 | 0,01 |
| Циановодородная | HCN | 0,007 |
| 2. Основания | ||
| Гидроксид калия | KOH | |
| Гидроксид натрия | NaOH | |
| Гидроксид аммония | NH4OH | 1,3 |
| 3. Соли | ||
| Тип Ме+А- | KCl, NaNO3 | |
| Тип Ме2+А2- или Ме2+А2- | K2SO4, BaCl2 | |
| Тип Ме3+А3- или Ме3+А3- | K3[Fe(CN)6], AlCl3 | |
| Тип Ме2+А2- | CuSO4 |
* 1. Для сильных электролитов приведенные цифры представляют собой кажущиеся степени диссоциации, определенные по электропроводности растворов.
2. Цифры для двух- и многоосновных кислот относятся к первой ступени их диссоциации.
Приложение 7
