Растворитель | Тзам., 0С | Ккр | Растворитель | Т зам., 0С | Ккр. |
Бензол Вода 1,4-Диоксан Камфора Муравьиная кислота п - Ксилол Нафталин Железо Анилин | 5,5 178,4 8,4 13,2 80,1 -6 | 5,1 1,86 4,7 39,7 2,77 4,3 6,9 13,18 5,87 | Нитробензол Пиридин Серная кислота п - Толуидин Уксусная кислота Фенол Четыреххлористый углерод Циклогексан | 5,7 -42 10,5 16,65 -23 6,5 | 6,9 4,97 6,17 5,2 3,9 7,3 2,98 20,2 |
Приложение 8
Эбуллиоскопические константы некоторых растворителей
Растворитель | Ткип., 0С | Кэб | Растворитель | Ткип., 0С | Кэб |
Анилин Ацетон Бензол Вода Метилацетат Метиловый спирт Нитробензол Сероуглерод | 184,4 80,2 100,0 57,0 64,7 210,9 46,3 | 3,69 1,5 2,57 0,516 2,06 0,84 5,27 2,29 | Уксусная кислота Фенол Хлороформ Четыреххлорис- тый углерод Пиридин Этиловый спирт Этиловый эфир | 118,4 181,2 61,2 76,7 115,4 78,3 34,5 | 3,1 3,60 3,88 5,3 2,69 1,11 2,00 |
Приложение 9
Электрохимический ряд напряжений металлов
Металл | Электродный процесс | Е0 |
K | K Û K+ + e | - 2,92 |
Ba | Ba Û Ba2+ + 2e | - 2,90 |
Ca | Ca Û Ca2++ 2e | -2,87 |
Na | Na Û Na+ + e | - 2,71 |
Mg | Mg Û Mg2+ + 2e | - 2,37 |
Be | Be Û Be2+ + 2e | - 1,85 |
Ti | Ti Û Ti2+ + 2e | - 1,75 |
Al | Al Û Al3+ + 3e | - 1,66 |
Tl | Tl Û Tl+ + e | - 1,63 |
Zr | Zr Û Zr4+ + 4e | - 1,58 |
V | V Û V2+ +2e | - 1,18 |
Mn | Mn Û Mn2+ + 2e | - 1,10 |
Cr | Cr Û Cr3+ + 3e | - 0,91 |
V | V Û V3+ + 3e | - 0,88 |
Zn | Zn Û Zn2+ + 2e | - 0,76 |
Cr | Cr Û Cr3+ + 3e | - 0,74 |
Fe | Fe Û Fe2+ + 2e | - 0,44 |
Cd | Cd Û Cd2+ + 2e | - 0,40 |
Co | Co Û Co2+ + 2e | - 0,28 |
Ni | Ni Û Ni2+ + 2e | - 0,25 |
Mo | Mo Û Mo3+ + 3e | - 0,20 |
Sn | Sn Û Sn2+ + 2e | - 0,14 |
Rb | Pb Û Pb2+ + 2e | - 0,13 |
Fe | Fe Û Fe3+ + 3e | - 0,04 |
H2 | H2 Û 2H+ + 2e | 0,00 |
Bi | Bi Û Bi3+ + 3e | + 0,23 |
Cu | Cu Û Cu2+ + 2e | + 0,34 |
Hg | 2Hg Û [Hg22+] + 2e | + 0,79 |
Ag | Ag Û Ag+ + e | + 0,80 |
Pd | Pd Û Pd2+ + 2e | + 0,82 |
Pt | Pt Û Pt2+ + 2e | + 1,19 |
Au | Au Û Au+ + e | + 1.68 |
*Стандартные потенциалы некоторых металлов Е0; концентрация =
|
|
= 1 г×ион /л температура 200 С
Приложение 10
Стандартные окислительно-востановительные потенциалы в водных растворах