2015-03-22
3633
| Окисленная форма | Восстановленная форма | Уравнения реакции | E°, В |
| SO32- | S(ТВ) | SO32-+ 4e + 3H2O ↔ S + 6OH- | -0,90 |
| SO42- | SO32- | SO42- + 2e + H2O ↔ SO32- + 2OH- | -0,90 |
| NO3- | NO2(г) | NO3- + e + H?O ↔ NO2 + 2OH- | -0,85 |
| 2Н2О | H2 + 2OH- | 2H2O + 2e ↔ H2+2OH- | -0,83 |
| Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 + e ↔ Fe(OH)2 + OH- | -0,56 |
| S | S2- | S + 2e ↔ S2- | -0,48 |
| NO2- | NH3 | NO2- + 6e + 6H2O ↔ NH4OH + 7OH- | -0,16 |
| NO3- | NO | NO3- + 3e - 2H2O ↔ NO + 4OH- | -0,14 |
| CrO42- | Cr(OH)3 | СrO42- + 3e + 4H2O ↔ Cr(OH)3+5OH- | -0,12 |
| 2H+ | H2 | 2H++2e↔H2 | 0,00 |
| NO3- | NO2- | NO3- + 2e + H2O ↔ NO2- + 2OH- | + 0,01 |
| S(T) | H2S | S + 2e + 2H+ ↔ H2S | + 0,14 |
| Sn4+ | Sn2+ | Sn4+ + 2e ↔ Sn2+ | + 0,15 |
| CO(OH)3 | CO(OH)2 | CO(OH)3 + e ↔ CO(OH)2 + OH- | + 0,20 |
| SO42- | SO32- | SO42- + 2e + 4H+ ↔H2SO32- + H2O | + 0,20 |
| Ni(OH)3 | Ni(OH)2 | Ni(OH)3 + e ↔ Ni(OH)2 + 2OH- | + 0,51 |
| ClO4- | Сl- | СlO4- + 8e + 4H2O ↔ Cl-+ 8OH- | + 0,51 |
| I2 | 2I- | I2 + 2e ↔ 2I- | + 0,53 |
| MnO4- | MnO42- | MnO4- + e ↔ MnO42- | + 0,54 |
| MnO4- | MnO2(TB) | MnO4- + 3e + H2O ↔ MnO2 + 4OH- | + 0,57 |
| MnO42- | MnО2(TB) | MnO42- + 2e + 2H2O ↔ MnO2 + 4OH- | + 0,58 |
| PbO2 | Pb(TB) | PbO2 + 4e + 4H+ ↔ Pb°+ 2H2O | + 0,00 |
| O2 | H2O2 | O2 + 2e + 2H+ ↔H2O2 | + 0,68 |
| Fe3+ | Fe2+ | Fe3+ + e ↔ Fe2+ | + 0,77 |
| NO3- | NO2(г) | NO3- + e + H+ ↔ NO2 + H2O | + 0,81 |
| Br(ж) | 2Br- | Br2 + 2e ↔ 2Br- | + 1,07 |
| O2 + 4H+ | 2H2O | O2+4H++4e↔2H2O | + 1,23 |
| MnO2(TB) | Mn2+ | MnO2 + 2e + 4H+ ↔ Mn2++ 2H2O | + 1,28 |
| ClO4- | Cl- | ClO4- + 8e + 8H+ ↔ Cl- + 4H2O | + 1,34 |
| Cl2(г) | 2Cl- | Сl2+2е ↔ 2Сl- | + 1,36 |
| Cr2O72- | 2Cr3+ | Cr2O72-+6e+ 14H+ ↔ 2Cr3++7H2O | + 1,36 |
| ClO3- | Cl- | ClO3- + 6e + 6H+ ↔ Сl- + H2O | + 1,45 |
| PbO2(TB) | Pb2+ | PbO2 + 2e + 4H- ↔ Pb2+ + 2H2O | + 1,46 |
| HClO | С1- | НСlО + 2е + Н+ ↔ Сl- +Н2О | + 1,50 |
| МnО4- | Мn2+ | MnO4- + 5е + 8Н+ ↔ МnО + 4Н2О | + 1,52 |
| H2O2 | Н2O | Н2О2 + 2е + 2Н+ ↔ 2Н2О | + 1,77 |
| S2O82- | SO42- | S2O82- + 2е ↔ 2SO42- | + 2,05 |
| O3(г) | O2(г) | О3 + 2е + 2Н+ ↔ О2 + Н2О | + 2,85 |
| F2(r) | 2F- | F2 + 2е ↔ 2F- | + 2,85 |
Условные обозначения: (г) - газ; (ж) - жидкость; (тв) - твердое вещество
Приложение 7
Ряд стандартных электродных потенциалов металлов
| Электродный процесс | Е°, В | Электродный процесс | E°,B | Электродный процесс | E°, В |
| Li = Li++ e | -3,045 | Мn = Мп2++ 2е | -1,179 | H2 = 2H++ 2е | - 0,000 |
| К = К+ + е | -2,924 | V = V2++2e | - 1,175 | Ge = Ge2++2e | + 0,050 |
| Cs = Cs+ + e | -2,293 | Zn = Zn2++ 2e | -0,763 | Sb = Sb3++ Зе | + 0,150 |
| Ва = Ва2+ + 2е | -2,905 | Cr = Сг3++ Зе | - 0,744 | Bi - Bi3++ Зе | + 0,215 |
| Sr = Sr2+ + 2e | -2,888 | Fe = Fe2++ 2e | - 0,440 | Сu = Cu2++ 2e | + 0,337 |
| Са = Са2+ + 2е | -2,866 | Cd = Cd2++ 2e | - 0,403 | Ru = Ru2++ 2e | + 0,450 |
| Na = Na+ + e | -2,714 | Co = Co2++2e | - 0,277 | Ag = Ag+ + e | + 0,799 |
| Мg = Mg2++2e | -2,363 | Ni = Ni2++2e | - 0,250 | Hg=Hg++e | + 0,850 |
| Sc = Sc3++3e | -2,077 | Mo = Mo3++ 3e | - 0,200 | Os = Os2++ 2e | + 0,850 |
| Ве = Ве2++2е | - 1,847 | Sn = Sn2++ 2e | -0,136 | Pd = Pd2++ 2e | + 0,987 |
| А1 = А13++3е | -1,663 | Pb = Pb2++ 2e | -0,126 | Pt = Pt2++ 2e | + 1,188 |
| Ti = Ti2++ 2e | -1,603 | W = W3++ 3e | -0,050 | Аu = Au3++ 3e | + 1,498 |
Приложение 8
Термодинамические свойства некоторых простых
Веществ и химических соединений при стандартных условиях
(Т = 298,15 К, р = 101,3 кПа)
| Вещество | Состояние | DH0298 кДж/моль | S0298, Дж/моль К | Вещество | Состояние | DH0298 кДж/моль | S0298, Дж/моль К |
| Al | К | 28,32 | HI | Г | 25,94 | 206,3 | |
| Al2O3 | К | -1675 | 50,94 | H2S | Г | -20,9 | 205,7 |
| AlCl3 | К | -697,4 | 167,2 | I2 | Г | 62,25 | 260,58 |
| Br2 | Ж | 152,3 | KCl | К | -435 | 82,5 | |
| C | Графит | 5,74 | KClO3 | К | -391,2 | ||
| C | Алмаз | 1,897 | 2,38 | Mg | К | 32,55 | |
| CO | Г | -110,5 | 197,4 | MgO | К | -601,24 | 26,94 |
| CO2 | Г | -393,5 | 213,6 | MgCl2 | К | -641,83 | 89,54 |
| CH4 | Г | -74,85 | 186,2 | MgCO3 | К | -1113 | 65,7 |
| C2H2 | Г | 226,75 | 200,8 | Mn | К | 31,7 | |
| C2H4 | Г | 52,3 | 219,4 | MnO | К | -384,93 | 60,25 |
| C2H6 | Г | -84,68 | 229,5 | MnCl2 | К | -482 | |
| CaO | К | -635,5 | 39,75 | N2 | Г | 191,5 | |
| Ca(OH)2 | К | -986,6 | 83,4 | NO | Г | 90,37 | 210,62 |
| CaCO3 | К | -1207,1 | 92,88 | NO2 | Г | 33,89 | 240,45 |
| Cl3 | Г | N2O4 | Г | 9,37 | 304,3 | ||
| Cu | К | 33,3 | NaCl | К | -410 | 72,2 | |
| CuCl | К | -134,5 | 91,5 | NaHCO3 | К | -947,7 | 102,1 |
| F2 | Г | 202,7 | Na2CO3 | К | -1130,9 | ||
| Fe | К | 27,55 | O2 | Г | 205,03 | ||
| FeO | К | -263,68 | 58,19 | O3 | Г | 142,3 | 237,6 |
| Fe2O3 | К | -821,32 | 89,96 | Pb | К | 64,81 | |
| Fe3O4 | К | -1117,7 | 146,4 | PbO | К | -219,3 | 66,1 |
| Fe(OH)2 | К | -561,7 | PbSO4 | К | -920,6 | 148,6 | |
| Fe(OH)3 | К | -826,6 | SO2 | Г | -296,9 | 248,8 | |
| H2 | Г | 130,6 | SO3 | Г | -395,3 | 256,2 | |
| H2O | Г | -241,84 | 188,74 | Ti | К | 30,3 | |
| H2O | Ж | -285,84 | 69,96 | TiCl4 | Ж | -800 | |
| H2O | К | -291,85 | 39,33 | Zn | К | 41,6 | |
| H2O2 | Г | -136,1 | 232,9 | ZnCl2 | К | -415 | |
| HCl | Г | -92,3 | 186,7 | ZnO | К | -384 | 43,94 |
| HF | Г | -268,81 | 173,81 |
Условные обозначения: к – кристаллическое, г – газообразное, ж - жидкое
Приложение 9
Расчет термодинамических функций
Химической реакции
Цель работы
1. Рассчитать изменение энергии Гиббса для химической реакции при изобарно-изотермических условиях при стандартной температуре 298 К и указанной в индивидуальном варианте задания (прил. 1).
2. Установить температуру, при которой наступает состояние химического равновесия для заданного процесса.
3. Зная изменение энергии Гиббса реакции, вычислить значение константы равновесия химической реакции при 298К и заданной температуре.
4. Сделать пересчет энтальпии на заданную массу (объем или количество) вещества.
5. Проанализировать влияние величин ΔН0 и ΔS0 реакции и изменение температуры на величину потенциала Гиббса.
6. Сделать вывод о том, является ли рассматриваемая реакция самопроизвольной в прямом направлении.
