Порядок выполнения расчетной работы

1. Записать уравнение химической реакции и условия задания в соответствии с номером варианта (прил. 1).

аА + вВ ↔ сС + dD

Температура:_______

Масса (или объем):_______

2. Выписать значения ΔН⁰_обр. и S⁰_. для исходных реагентов и продуктов реакции (прил. 2):

3. Применив следствие закона Гесса, рассчитать стандартное изменение энтальпии реакции

4. Вычислить изменение энтропии реакции в стандартных условиях:

5. Пользуясь соотношением , вычислить изменение потенциала Гиббса при стандартной температуре 298 К.

6. Вычислить ΔG_Т при заданной температуре, полагая, что ΔН⁰ и ΔS⁰ не зависят от температуры

7. Используя полученные значения и , рассчитать константу химического равновесия (K_р) при 298 К и заданной температуре из уравнения:

8. Определить температуру, при которой наступает состояние химического равновесия при = 0.

При химическом равновесии = 0, следовательно, | | = | |. Таким образом, .

9. Рассчитать количество теплоты, поглощенной или выделенной в ходе реакции на заданный объем (массу или количество) вещества:

где Q – тепловой эффект реакции; n – стехиометрический коэффициент (заданного вещества); ν – количество вещества, здесь m – заданная масса вещества, М – молярная масса вещества

или

,

где V – заданный объем газообразного вещества; V_m – молярный объем газа (22,4 моль/л).

10. Сделать вывод, является ли рассматриваемая реакция самопроизвольной в прямом направлении. Проанализируйте влияние величины , и изменения температуры на величину .