Рассмотрим задачу

Написать структурную формулу пропилена, над атомами углерода, указать типы гибридизации электронных орбиталей и объяснить, сколько орбиталей типа S ₁p, Sp², Sp³ образуют молекулу пропилена.

Решение: Обозначим у каждого атома углерода его валентное состояние – тип гибридизации электронных орбиталей.

Sp² Sp² Sp³

СН₂ = СН – СН₃

1 2 3

Орбитали типа Sp² образуют первый и второй углеродный атом, т.е. их 3 * 2 = 6. Первый и второй атом углерода содержит еще по одной р – орбитали, которые образуют - связь, их всего 2. Третий углеродный атом находиться в состоянии Sp³ – гибридизации.

Следовательно, орбиталей Sp³ всего 4. Так, количество орбиталей в молекуле пропилена:

Sp³ – орбитали - 4

Sp² – орбитали - 6

S – орбитали - 6

р – орбитали – 2

Sp – гибридизация – смещение одной S – орбитали и одной р – орбитали, образуется две гибридные орбитали.

		Остаются негибридизованы две р - орбитали. Такой тип гибридизации характерен для алкинов.

(Sp)²

В молекуле ацетилена оба атома углерода находятся в состоянии Sp – гибридизации.

Sp Sp

СН = СН

Каждый атом углерода имеет по две гибридные орбитали и по две негибридизованные р – орбитали, т.е. в образовании молекулы ацетилена участвуют:

Sp – орбитали – 2 * 2 = 4

S – орбитали – 1 * 2 = 2

р – орбитали – 2 * 2 = 4