Тема 1. Окислительно-восстановительные реакции

Введение. Не особо сложная тема. Содержание темы: окисление – это вычитание из органического субстрата 2 Н⁺ (водород) и 2ē. Но на знаки можете безболезненно забить, и считать, что вычитается только 2 Н. Восстановление – присоединение 2 Н.

Окислители – вещества, способные отрывать 2Н, это: НАД+, НАДФ+ и ФАД. Восстановители – это вещества, способные отдавать 2Н, типичные воостановители это НАДН+Н⁺, НАДФН+Н⁺, ФАДН₂. Самые проницательные любители химии уже догадались, что имеет место быть система равновесия:

НАД⁺ + СубстратН₂ ↔ НАДН + Н ⁺ + Субстрат

НАДФ⁺ + СубстратН₂ ↔ НАДФН + Н ⁺ + Субстрат

ФАД + СубстратН₂ ↔ ФАДН₂ + Субстрат

Окислители + восстановители восстановители + окислители

Реакция в прямом направлении – окисление, в обратном – восстановление.

Распространенные субстраты (пара субстратН2 (восстановитель) – субстрат (окислитель)):

а) спирт-альдегид (кетон)

б) амин-имин

в) алкан-алкен

г) альдегид-карбоновая кислота

д) тиол-дисульфид

е) гидрохинон-хинон

ж) бензол-фенол (реакция гидроксилирования)

з) алкен-эпоксид (реакция эпоксидирования)

Первое вещество в паре может быть восстановителем, а второе окислителем.

обязательно узнайте, что это все такое, я не могу это нарисовать тут по техническим причинам. Приложения 1 и 2 вам в помощь.

Типичные вопросы: