ОБЩАЯ ФИЗИКА
МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА
ТЕРМОДИНАМИКА
План-конспект семинарских занятий
Часть 2
Красноярск 2006
УДК (ББК)
Авторы: Ольга Николаевна Бомбенко,
Ольга Ивановна Москвич
Общая физика. Молекулярная физика. Термодинамика: план-конспект семинарских занятий. Ч.2 /Краснояр. гос. ун-т; авторы: Бомбенко О.Н., Москвич О.И. – Красноярск, 2006. – 36 с.
Печатается по решению редакционно-издательского совета Красноярского государственного университета
ÓКрасноярский
государственный
университет, 2006
Ó О.Н.Бомбенко,
О.И.Москвич, 2006
Введение в термодинамику. Основные понятия.
Нулевое начало. Задачи для самостоятельной работы
Термодинамический подход в описании макроскопических систем использует термодинамические величины, относящиеся к системе в целом – макроскопические параметры. В экспериментальных исследованиях устанавливаются связи между этими величинами, в то время как теория строится на некоторых общих положениях и с их помощью объясняет эти связи.
|
|
Уравнение, выражающее функциональную связь между макроскопическими параметрами в состоянии термодинамического равновесия, называется обобщенным уравнением состояния системы. Известными примерами уравнений такого рода являются уравнение Клапейрона-Менделеева и уравнение Ван-дер-Ваальса.
Фундамент термодинамической теории образуют четыре постулата, или принципа. В российской научной традиции их принято также называть началами термодинамики и нумеровать, начиная с нулевого. Номер однозначно кодирует содержание начала, его логическое место и функцию в системе постулатов.
Важнейшими исходными понятиями термодинамики являются внутренняя энергия системы, макроскопическая работа и теплота.
Внутренняя энергия
В общем случае внутренняя энергия системы U зависит от ее температуры Т и занимаемого ею объема V.
Для идеальной системы (системы без межмолекулярного взаимодействия) U зависит только от Т. Например, для идеального двухатомного газа в широком диапазоне температур молярная величина U(T)=5/2RT.
не относятся к внутренней энергии
Термодинамические величины, обладающие свойствами 1, 2, 3, называются функциями состояния или термодинамическими потенциалами.
Внутренняя энергия – функция состояния.