Краткие теоретические сведения. · Зависимость давления газа от концентрации молекул и температуры

· Зависимость давления газа от концентрации молекул и температуры

· Количество вещества

где N — число структурных элементов (молекул, атомов, ионов и т.п.), составляющих тело (систему); N_A — постоянная Авогадро: N_A =6,02×10²³ моль^-1.

· Молярная масса вещества

где m — масса однородного тела (системы); v — количество вещества этого тела.

· Относительная молекулярная масса вещества

где n_i — число атомов i -го химического элемента, входящего в состав молекулы данного вещества; A _r_, _i — относительная атомная масса этого элемента. Относительные атомные массы приводятся в таблице Д. И. Менделеева.

· Связь молярной массы М с относительной молекулярной массой M _r вещества

где k=10^-3 кг/моль.

· Молярная масса смеси газов

где m _i — масса i -го компонента смеси; v_i — количество вещества i-го компонента смеси; k — число компонентов смеси.

· Массовая доля i -го компонента смеси газов

где m _i — масса i -го компонента смеси; m — масса смеси.

· Уравнение состояния идеальных газов (уравнение Клапейрона — Менделеева)

где m — масса газа; М — его молярная масса; R — молярная газовая постоянная; Т — термодинамическая температура; v — количество вещества.

· Закон Дальтона

где p — давление смеси газов; p_i — парциальное давление i-го компонента смеси; k — число компонентов смеси.