Для того,чтобы происходил обмен катионов на ионно-обменный материал необходимо пропустить через катиониты реакторы NaCl, H2SO4, NH4Cl,вследствие чего на катионитах образуются соответсвенно Na+, H+, NH4+ -форма которой условно обозначается Na[K+], H[K+], NH4 [K+]. Такая форма обозначения говорит о том какой катион будет обмениваться с катионами находящихся в очищенной воде.
Процесс обработки воды, основан на пропуске её через натриевую форму катионита для чего предварительно катионит обрабатывается поваренной солью NaCl, называют Na- катионирование.
Если через катионит пропускается серная кислота, то процесс умягчения называется Н-катионирование.
При пропуске обрабатываемой воды, содержание катионов Ca2+и Mg2+через катионит, находящихся в Na-форме протекают реакциями обмена ионов Ca2+и Mg2+на Na+.
2Na[Kat]+CaCl2→Ca[Kat]+2NaCl (1)
Na[K]+MgCl2<=> Mg[K]+NaCl (2)
2Na[K]+MgSO4<=>Mg[K]+Na2 SO4 (3)
Ca(HCO3)2+Na[K]<=>Ca[K]+2NaHCO3 (4)
Если в воде много ионов Nа+,то реакция пойдет в обратном направлении и она проходит тем полнее, чем выше концентрация Na в растворе и это так называемый противоионный эффект.
|
|
↓исходная вода
Са2+,Mg2+ |
Na[K]- |
Са,Mg,Na
↓Na+
Энергия вхождения различных катионов в катионит зависит от их заряда, чем выше заряд катиона, тем больше его энергия вхождения.
H+>Ca 2+>Mg2+ >Fe 3+>Al 3+>K +>NH4+ >Na+
Причем энергия вхождения иона водорода в катионит в 17 раз больше, чем у Na и в 4 раза больше, чем у Са2+.
Как видно из уравнения (1)-(4) удаляются катиониты Ca2+ Mg2+ и поступают обрабатываемую воду ионы Na. Анионный состав воды при этом не изменяется, причем обмен ионов Са и Mg на ион Na происходит в эквивалентном отношении.
2,0 3,0 1,5
Ca2+ | Mg2+ | Na+K | ||
HCO3 | Cl- | SO42+ | ||
Ca,Mg | Na+ | ||
HCO7- | Cl- | SO42- | |
2,5 3,0
До Na[K] 0,01 6,49
2,5 3,0 1,0
После Na[K]
При H[K] воды происходит следующие реакции.
2 H[K]+Ca(HCO3)2<=>Ca [K]+H2CO3→(H2O и CO2) (5)
2 H[K]+ CaCl→ Ca[K]+2HCl (6)
2 H[K]+MgSO4→ Mg[K]+H2SO4 (7)
2 H[K]+NaHCO3→Na [K]+H2CO3→(H2O и CO2) (8)
При Н-катионирование природных вод в воде содержаться только кислоты, при этом кислотность получается равной суммарной концентрации Cl- и SO42+ в обработанной воде. Такой метод в умягчении воды используется редко и чаще в виде процесса с Н-«голодной» регенерации.