Методика проведения эксперимента. 1. Собрать установку изображенную на рисунке

1. Собрать установку изображенную на рисунке:

1. Катод.

2. Анод.

3. электролит – раствор ZnSO₄

4. электролит – раствор CuSO₄

5. Электролитический мостик

с раствором КСl.

6. милливольтметр.

2. Произвести замер величины ЭДС гальванических элементов. Данные измерений занести в таблицу.

(-) Zn| ZnSO₄ 1M || CuSO₄ 1M | Cu (+)

(-) Zn| ZnSO₄ 1M || CuSO₄ 0,01M | Cu (+)

(-) Zn| ZnSO₄ 0,01M || CuSO₄ 1M | Cu (+)

(-) Zn| ZnSO₄ 0,01M || CuSO₄ 0,01M | Cu (+)

3. Рассчитать величину ЭДС по уравнению Нернста для всех 4-х модификаций гальванического элемента, рассчитанные величины записать в таблицу.

E₁=

E₂=

E₃=

E₄=

4.Вычислить абсолютную погрешность измерений E-ЭДС, рассчитанная по уравнению Нернста

№	Анод	Катод	ZnSO4, моль/л	CuSO4, моль/л	Е1, вольт	Е, вольт	% Погрешность

Для определения активности ионов в растворе электролита: а_{М е}= f_Me· C_Me

• а_{М е} – активность ионов в растворе (моль/л);

• f_Me - коэффициент активности ионов в растворе данной концентрации;

• C_Me - молярная концентрация потенциалопределяющего иона в растворе электролита (моль/л).

раствор CuSO4	раствор ZnSO4
CMCu2+	f Cu2+	CMZn2+	f Zn2+
1,0	0,043	1,0	0,043
0,01	0,438	0,01	0,387

Вывод:

Опыт № 2. Электролиз водного раствора (CuI₂) CuCl₂