С нерастворимым анодом

Методика проведения эксперимента

Собрать электрохимическую систему, состоящую из:

- U-образной трубки с раствором электролита;

- двух графитовых электродов;

- электролита (20%-й р-р CuCl₂);

- источника постоянного тока (4 В).

Электролиз проводить в течении 10 минут.

Схема электролиза раствора CuCl₂:

Уравнение электролиза:

Вывод:

Лабораторная работа № 8

Тема. Коррозия металлов и методы защиты от коррозии.

Цель: экспериментально проверить теорию о механизме процессов, протекающих при коррозии в различных средах, проделать эксперименты: а) по обнаружению коррозионных элементов и выяснить причины их возникновения, влияние различных условий на интенсивность коррозии, уяснить сущность процессов, лежащих в основе методов защиты металлов от коррозии.

Контрольные вопросы

1. Какой процесс называется коррозией? Особенности процесса.

2. Виды коррозии по механическому протеканию.

3. Причины возникновения коррозионных элементов.

4. Атмосферная коррозия. Факторы ускоряющие ее.

5. Контактная коррозия. Факторы ускоряющие ее.

6. Методы зашиты металлов от коррозии:

· защита от внешнего источника тока;

· анодные и катодные металлические покрытия.

Ход работы

Опыт № 1. Обнаружение коррозионных элементов на поверхности металла.

Методика проведения эксперимента

стальную и алюминиевую пластинки очистить наждачной бумагой, промыть водой, просушить, нанести на пластины по 2 капли раствора NaCl на расстояние 2 см друг от друга. Два графитовых электрода, соединенных с микро-гальванометром погрузить в капли и наблюдать отклонение стрелки, т.е. появление в цепи тока.

Наблюдения:

Электродные процессы:

Вывод:

Опыт № 2. Возникновение коррозионных элементов

Дифференциальной аэрации.

Описание: на стальную пластинку, очищенную наждачной бумагой при помощи пипетки нанести каплю морской воды, добавить 1-2 капли K₃[Fe(CN)₆] и 1-2 капли фенолфталеина.

Наблюдения:

Причина возникновения коррозионного элемента:

Коррозионые процессы:

А:

К:

Обнаружение ионов: OH^- + фенолфталеин → малиновое окрашивание

3 Fe²⁺ + 2K₃[Fe(CN)₆]→ Fe₃[Fe(CN)₆]₂ + 6K⁺ турнбулева синь

Вывод:

Опыт № 3. Влияние соотношения площадей катода и анода

На интенсивность контактной коррозии.

Описание: приготовить одну стальную и три медные пластины различной площади. Налить в стакан 50 мл раствора электролита NaCl (рН=7). Укрепить стальную и одну из медных пластинок в держателях крышки стакана. Опустить пластины в раствор и замерить ток коррозии. Проделать поочередно, заменяя медные пластины ещё два раза.

Наблюдения: