2015-03-20
1757
1. Сильные одноосновные кислоты (НХ) диссоциируют в водных растворах нацело (α = 1) и рН в растворах таких кислот определяется исходной концентрацией кислоты С (НХ):
НХ → Н+ + Х-, Н+= С (НХ) и рН = -lg[H+] = -lg C (HX)
Сильными одноосновными кислотами являются HCl, HBr, HI, HNO3, HClO4, HMnO4.
Например, в 0,1 М растворе HCl:
HCl → H+ + Cl-
pH = -lg C (HCl) = -lg0,1 = 1.
2. Слабые одноосновные кислоты (НА) диссоциируют в водных растворах частично и при этом устанавливается динамическое химическое равновесие:
НА ↔ Н+ + А-
которое характеризуется соответствующей константой равновесия – константой кислотной диссоциации Kа:
При условии, что 
-и 
, имеем:
где С (НА) – исходная концентрация кислоты в растворе.
Константа кислотной диссоциации Kа (или ее показатель p Ka = -lg Ka) характеризует силу кислоты – чем меньше значение Ka (больше p Ka), тем слабее кислота, и наоборот. Например, уксусная кислота (Ka = 1,74∙10-5, р Ka = 4,76) слабее, чем муравьиная (Ka = 1,8∙10-4, р Ka = 3,75).
Если α < 0,1 величиной 
в знаменателе можно пренебречь, тогда:
|
|
|
и 
Степень диссоциации слабой кислоты следует рассчитывать в соответствии с определением данной величины:
Примерами слабых одноосновных кислот являются НСООН, СН3СООН, HNO2, HF, HClO, HCN, С6Н5ОН, С6Н5СООН и др. Например, для 0,1 М раствора СН3СООН:
СН3СООН ↔ СН3СОО- + Н+
Если α < 0,1 величиной в знаменателе пренебрегают, тогда
Отсюда 
моль/л и 
При этом 
и степень диссоциации кислоты:
