Перманганатометрия

В сильнокислой среде перманганат-ионы обладают высоким окислительно-восстановительным потенциалом, восстанавливаясь до Mn(II). Поэтому KMnO₄ применяют для определения многих восстановителей: Fe(II), H₂O₂, NO₂^-, Sb(III), органических кислот. Используя метод заместительного титрования, определяют катионы, образующие малорастворимые оксалаты (Ca²⁺, Zn²⁺, Co²⁺ и др.).

В зависимости от кислотности растворов реакция восстановления перманганат-иона протекает различно. В кислой среде реакция протекает по уравнению

(;

в слабощелочной или нейтральной средах:

;

В щелочной среде:

Все прямые определения восстановителей обычно проводят в сернокислой среде (0,05 М H₂SO₄ и выше) при 70 - 80^º С. Для того чтобы в процессе титрования сохранялась высокая температура, объем титруемого раствора берут больше обычного: ~ 150 мл.

При титровании перманганатом калия, как правило, не применяют индикаторы, так как реагент сам окрашен и является чувствительным индикатором: 0,1 мл 0,01 М раствора KMnO₄ окрашивает 100 мл воды в бледно-розовый цвет.