Выполнение опыта. В две пробирки поместить по 5 капель 0.1н растворов серной кислоты и по 2-3 капли метилоранжа. Наблюдать изменение окраски индикатора до красной. В первую пробирку добавить по каплям раствор гидроксида натрия до перехода окраски в оранжевую. Затем в обе пробирки добавить по 2-3 капли раствора нитрата свинца до выпадения осадков сульфата свинца PbSO4. Написать уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде. Назвать полученные соединения.
Опыт 10б). Получение малорастворимых солей
Выполнение опыта. В пробирку поместить 3-4 капли раствора карбоната натрия, добавить столько же раствора соли бария. Отметить образование осадка. Написать уравнение в молекулярной и ионной форме.
Опыт 11. Качественные реакции на хлорид-, сульфат- и фосфат-ионы
Выполнение опыта. В три пробирки поместить по 5 капель 0.1н растворов хлорида, фосфата и сульфата натрия. В первую и вторую пробирки добавить по каплям раствор нитрата серебра, в третью – хлорида бария до выпадения осадков. Отметить цвета осадков. Результаты наблюдений внести в таблицу:
Исходные вещества | Окраска | Реагенты | Продукты реакции | Окраска |
NaCl | AgNO3 | |||
Na3PO4 | AgNO3 | |||
Na2SO4 | BaCl2 |
Написать уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде. Назвать полученные соединения.
Опыт 12. Исследование окраски некоторых катионов и анионов
Выполнение опыта. Найти в штативах пробирки с растворами солей никеля, кобальта, меди, марганца (II), железа (III), хрома (III), хромата калия K2CrO4, бихромата калия K2Cr2O7, перманганата калия KMnO4. Записать формулы солей и соответствующую им окраску.
Опыт 13. Качественное определение катионов
Zn2+, Cd2+, Fe3+, Pb2+, Hg2+, Cr3+, Cu2+
Выполнение опыта. В cемь пробирок поместить по 5 капель 0.1н растворов растворимых солей цинка, кадмия, железа (III), свинца, ртути, хрома(III), меди. Отметить окраску исходных растворов. В первую и вторую пробирки добавить по каплям раствор сульфида натрия до выпадения осадков, в третью – роданида калия, в четвертую и пятую раствор иодида калия до выпадения осадков, в шестую и седьмую – избыток раствора щелочи. Отметить цвета осадков и изменение цвета растворов. Написать уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде. Назвать полученные соединения. Результаты опыта внести в таблицу:
Ион соли | Окраска | Реагент | Признаки реакции | Уравнения реакций | |
окраска | |||||
осадка | раствора | ||||
Zn 2+ | Na2S | ||||
Cd2+ | Na2S | ||||
Fe3+ | KCNS | ||||
Pb2+ | KI | ||||
Hg2+ | KI | ||||
Cr3+ | NaOH | ||||
Cu2+ | NaOH |