Равновесие химических реакций. Константы равновесия. Взаимосвязь констант равновесия. Необходимые и достаточные условия для самопроизвольного протекания обратимых реакций

Для хим.реакций равновесным считается состояние, в котором приходит система при постоянных внешних условиях, характеризуемый неизменностью во времени термодинамических параметров и отсутствием в системе потока вещества и теплоты.

аА+вВ→сС+dD

Константа равновесия не зависит от V и P, а зависит от Т.

Наличие отрицательной энергии Гиббса не свидетельствует о том, что процесс будет протекать в каком-либо обозримом будущем. Но это является необходимым условием для протекания самопроизвольно данного процесса в прямом направлении.

∆G=∆H−T∆S

∆G – энергия Гиббса, Дж/моль

∆H – энтальпия, Дж/моль

∆S – энтропия, Дж/(моль*К)

1.Если ∆H<0,∆S>0, то система самопроизвольно протекает в прямом направлении при любом значении температуры.

2.Если ∆H>0,∆S<0, то система самопроизвольно протекает в прямом направлении при любой тем-ре.

3.Если ∆H<0,∆S<0, то система самопроизвольно протек. в прямом направлении при Т<Т_{предельного}.

4.Если ∆H>0,∆S>0,то система самопроизвольно протек. в прямом направлении при Т>Т_{предельного} Т_пред.= ∆H/∆S