Билет №24 равновесие химических реакций. Принципы смещения равновесия. Определение оптимальных параметров протекания обратимых процессов

Для хим.реакций равновесным считается состояние, в котором приходит система при постоянных внешних условиях, характеризуемый неизменностью во времени термодинамических параметров и отсутствием в системе потока вещества и теплоты.

Принцип Ле-Шателье:

Если на систему, находящуюся в химическом равновесие оказывают влияния извне, то равновесие сместится в сторону той реакции, протекание которой максимаотно ослабляет данное воздействие.

На химическое равновесие можно воздействовать изменяя следующие параметры:

1) Т-температура

- если протекает реакция с выделением теплоты(∆Н<0-экзо-), то для смещения равновесия в её сторону тепло реакции необходимо отводить, т.е. Т↓

- если протекает реакция с поглощением теплоты(∆Н>0-эндо-), то для смещения равновесия в её сторону тепло реакции необходимо подводить, т.е. Т↑

2) Р-давление

- если реакция протекает с уменьшением количества моль газообразных веществ, то для смещения равновесия в сторону продуктов реакции, давление в системе необходимо увеличивать (Р↑)

- если реакция протекает с увеличением количества моль газообразных веществ, то для смещения равновесия в сторону продуктов реакции, давление в системе необходимо уменьшать (Р↓)

3)С-конц

- добавление какого-либо компонента в реакционную систему смещает равновесие в сторону той реакции, где этот компонент расходуется

- отвод какого-либо компонента из реакционной массы ускоряет реакцию, в которой вещество образуется

4)Катализатор

Катализаторы не способны сместить химическое равновесие, т.к. они в равных степенях ускоряют как прямую, так и обратную реакцию.

5) Инертный газ

- если реакция протекает с уменьшением числа моль, то разбавление инертным газом смещает равновесие в сторону реакции образующих веществ

- при увеличении числа моль равновесие смещается в сторону этого увеличения