2015-04-17
600
Запишем условие задачи в формульном виде:
V1 = 5 л; d1 = 1048 г/л; w(NaCl) = 7% = 0,07;
M(NaCl) = 58,5 г/моль; d(воды) = 1000 г/л
m(NaCl) =? V(воды) =? с(NaCl) =?
В решении задачи используется уравнение, связывающее между собой массу растворенного вещества, его массовую долю в растворе, а также плотность и объем раствора:
m(NaCl) = w(NaCl). d1. V1 = 0,07. 1048. 5 [{г/л}. л] = 366,8 г,
V(воды) = m(воды) / d(воды) = {m1 -- m(NaCl)} / d(воды) =(d1. V1) ({w(NaCl) (d1. V1} = (d1. V1). {1 - w(NaCl)} =
= (1048. 5). (1 - 0,07) [{г/л}. л] = 4,873 л = 4873 мл
Для вычисления молярной концентрации хлорида натрия используется соотношение:
с(NaCl)= n(NaCl) /V1 = m(NaCl). d1 / {M(NaCl). m1}
Учитывая, что w(NaCl) = m(NaCl) / m1, сделаем вывод, что с(NaCl) = w(NaCl). d1 / M(NaCl) = 0,07. 1048: 58,5 [{г/л}:{г/моль}] = 1,25 моль/л
Ответ: 366,8 г NaCl и 4873 мл воды; 1,25 моль/л.
Билет № 22.
1. Измерение разности потенциалов металлов.
2. Синтетический каучук.
3. Задача № 22. На предприятии не хватило запаса соды для нейтрализации кислотных отходов, и 3,15 кг азотной кислоты были вылиты в канализацию, а оттуда попали в пруд емкостью 10000 м3. После этого в пруду погибла вся рыба, даже такая неприхотливая, как плотва. Определите водородный показатель воды, загрязненной азотной кислотой.
Измерение разности потенциалов металлов.
Способность металлов к взаимному вытеснению из водных растворов солей определяется их положением в электрохимическом ряду напряжений. Левее расположенный металл вытесняет из раствора соли катионы (положительно заряженные ионы) любого правее расположенного металла.
Чем активнее металл, тем менее его катионы переходят в воду. При достижении определённого значения отрицательного заряда растворение металла прекратится, а перешедшие в раствор катионы металла будут концентрироваться около его поверхности. Между металлом и раствором возникает разность потенциалов, которую называют электроднымпотенциалом. Эта величина является характерной для данного металла и определяет его химические свойства в водных растворах. Абсолютную величину возникающих потенциалов определить нельзя, поэтому значение электродных потенциалов определяют по отношению к принятому за стандарт электроду сравнения – нормальномуводородномуэлектроду. Его электродный потенциал условно равен нулю. Если пластинку любого металла, погруженного в раствор соли, соединить с водородным электродом, то получиться гальванический элемент, ЭДС которого легко измерить. Это ЭДС называется стандартнымэлектроднымпотенциалом данного металла. Располагая металлы в порядке возрастания, величины стандартных электрических потенциалов получают ряднапряженийметаллов.
