Растворы. Процесс растворения. Способы выражения состава раствора

Раствором называется твёрдое, газообразное или жидкая гомогенная система, состоящая их двух или более компонентов, относительно количества которых могут изменяться в широких пределах. Наиболее важный вид растворов – жидкий. Всякий раствор состоит из растворённых веществ и растворителя, т.е. среды, в которой эти вещества равномерно распределены в виде молекул или ионов. Обычно растворителем считают тот компонент, который в чистом виде существует в том же агрегатном состоянии, что и полученный раствор.

Однородность растворов делает их очень сходными с химическими соединениями.

Отличия раствора от химических соединений состоит в том, что состав раствора может меняться в очень широких пределах. Кроме того в свойствах раствора можно обнаружить многие свойства его отдельных компонентов, чего не наблюдается в случаях химических соединений.

Непостоянство состава растворов приближает их к механическим смесям, но от них они резко отличаются своей однородностью. Растворы занимают промежуточное положение между механическими смесями и химическими соединениями.

Отделение молекул от поверхности кристалла при растворении вызывается с одной стороны собственными тепловыми колебаниями молекул, а с другой стороны – притяжением молекул растворителем.

Раствор, находящийся в равновесии с растворенным веществом называется насыщенным раствором.

Способы выражения состояния раствора.

а) Массовая доля: ω=m₁\(m₁+m₂) * 100% где m₁ – растворенное вещество; m₁+m₂ – масса раствора; m₂ – масса растворителя;

б) Мольная доля – это отношение количества молей растворённого вещества к сумме количества всех веществ, составляющих раствор;

в) Молярная концентрация – отношение количества вещества, содержащегося в растворе, к объёму раствора (моль\м³);

г) Моляльность – отношение количества вещества, содержащегося в растворе, к массе растворителя (моль \ кг);

д) молярная концентрация эквивалента – это отношение количества вещества эквивалента, содержащегося в растворе, к объёму этого раствора (моль\м³).

Закон эквивалентов: объёмы растворов реагирующих веществ обратно пропорциональны их нормальностям.