Составление уравнений реакций окисления-восстановления

Для составления уравнений ОВР необходимо уметь высчитывать степени окисленности элементов в соединениях, для чего нужно помнить, что водород, как правило, имеет степень окисленности +1, кислород -2 (кроме соединения с фтором OF₂).

Общее число электронов в ОВР не изменяется, т.е. число электронов, отданных восстановителем, должно быть равно числу электронов, принятых окислителем.

Окислители и восстановители:

1) только окислительные свойства могут проявить ионы элементов, находящихся в высшейстепени окисленности(MnO₄^-, Сг₂0^2-₇ и т.п.);

2)если окислительные свойства проявляются у нескольких ионов, то окислителем будет тот, потенциал которого более положительный;

3) только восстановительные свойства могут проявлять те элементы, степень окисленности которых низшая (Сl^-, F^-, NH₃, S^2- и т.п.);

4)элементы, находящиеся в промежуточной степени окисленности (S0^2-₃, N0^-₂, Р0^3-₃ и т.п.) могут выступать в ОВР и в качестве окислителя, и в качестве восстановителя.

Кроме того, полезно знать следующее:

1)в кислой или нейтральной среде ионы водорода с ионами кислорода образуют слабодиссоциированные молекулы воды;

2)в кислой среде ионы металлов в степени окисленности +1, +2, +3 образуют с ионами кислотных остатков соответствующие соли;

3) ионы металлов, образующие нерастворимые в воде гидроксиды, в щелочной среде образуют соответствующие гидроксиды и выпадают в виде осадка.

Коррозия металлов

С вопросами коррозии металлов, ее механизмов, а также способами защиты металлов от коррозии следует ознакомиться самостоятельно [1]глава 10.