2015-04-01
743
-78-
ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И РАВНОВЕСИЕ
Контрольные вопросы и задания
6. Как изменится скорость реакции образования аммиака N2 (г) + 3H2(г) = = 2NH3 (г), если увеличить давление в три раза?
7. Окисление аммиака идет по уравнению
4NH3 (г) + 5O2 (г) = 4NO (г) + 6H2O (г)
Через некоторое время концентрации веществ стали равными: [NH3] = = 0,09 моль/л, [O2] = 0,002 моль/л, [NO] = 0,003 моль/л. Вычислить концентрацию водяного пара в этот момент и исходные концентрации аммиака и кислорода.
Ответ: [H2O] = 0,0045 моль/л, [NH3]исх = 0,093 моль/л, [O2]исх = = 0,0057 моль/л.
8. Что такое химическое равновесие, почему его называют динамическим?
9. Что такое смещение химического равновесия? Какие причины его вызывают?
10. Как читается принцип Ле Шателье?
11. Как записывается математически закон действия масс в гомогенных и гетерогенных системах? Привести примеры.
12. Как рассчитывается константа химического равновесия для гомогенных и гетерогенных химических реакций? Привести примеры.
13. Что такое фазовое равновесие? Чем оно отличается от химического равновесия?
|
|
|
14. Что такое гомогенная и гетерогенная системы? Примеры.
15. Какое количество газовых, жидких и твердых фаз может быть в системе?
16. Что характеризует число независимых компонентов? Какой формулой оно выражается?
17. Инконгруэнтность и конгруэнтность. Что общего между этими понятиями и чем они отличаются друг от друга?
18. Какая существует связь между числом компонентов и числом степеней свободы системы?
19. Написать уравнение правила фаз Гиббса для однокомпонентной системы.
20. Бивариантность, моновариантность и нонвариантность системы. Что они обозначают?
21. Какие параметры имеет тройная точка на диаграмме состояния воды? Что они характеризуют?
Компетенции студента
Изучив содержание лекции, студент должен
знать основной закон химической кинетики – закон действия масс; влияние температуры на скорость реакции, правило Вант-Гоффа; теорию ак-
В Химия. Учеб. пособие
-79-
ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И РАВНОВЕСИЕ
