Растворы электролитов

сколько теорий кислот и оснований. Здесь будут рассмотрены только три тео­рии, которые чаще всего используются для объяснения химических процессов.

Электролитическая теория. На основании теории электролитической диссоциации, предложенной С. Аррениусом (1887 г.), были сформулированы следующие определения кислот и оснований.

Кислоты - электролиты, которые при диссоциации в водных раство­рах, в качестве катионов дают только катионы водорода и анионы кислотно­го остатка, например:

HN0₃ <^ Н⁺ + N0₃"

Основания - электролиты, которые при диссоциации в водных раство­рах в качестве анионов дают только анионы гидроксила ОН" и катионы, на­пример:

КОН <=> К⁺ + ОН"

Солями называются соединения, образующие при диссоциации в вод­ном растворе положительно заряженные ионы металлов и отрицательно за­ряженные ионы кислотных остатков, а иногда, кроме них, ионы водорода Н⁺ и гидроксид-ионы ОН", например:

Na₂C0₃ <^ 2Na⁺ + СО NaHC0₃ <^ Na⁺ + НСО~ <=> Na⁺ + Н⁺ + СО

MgOHBr <z> MgOH⁺ + Br <z> Мg²⁺ + OH + Br В соответствии с данным определением соли делятся на средние (Na₂C0₃ - карбонат натрия), кислые (NaHC0₃ - гидрокарбонат натрия) и ос­новные (MgOHBr - бромид гидроксомагния).

Протолитическую теорию кислот и оснований практически одно­временно предложили И. Бренстед и Т. Лоури. Согласно этой теории, кисло­та является донором катионов водорода:

НАп <=> Н⁺ + An"

Кислоты могут быть:

молекулярными, например НС1 <=^ Н⁺ + СГ

катионными - NH₄⁺ <^ NH₃ + Н⁺

анионными - НСО ₃ <=> СО ₃ + Н

Понятия кислоты в протолитической и электролитической теориях совпадают, однако понятие «основание» охватывает более широкий круг со­единений: согласно протолитической теории основаниями могут быть веще-

Химия. Учеб. пособие

-91-

РАСТВОРЫ