Растворы электролитов. ства, которые не имеют анионов ОН", например, NH3, (С2Н5)2О

ства, которые не имеют анионов ОН", например, NH₃, (С₂Н₅)₂О. Основание - акцептор катионов водорода.

Основания делятся:

+ +

на молекулярные, например NH₃ + Н <=> NH ₄

анионные - ОН" + Н⁺ <=> Н₂О

катионные - АЮН²⁺ + Н⁺ <> А1³⁺ + Н₂О

Амфотерные вещества (амфолиты) - это вещества, которые являются как донорами, так и акцепторами протонов. Они могут быть заряженными, например:

Н₂РО ₄ <^ Н + НРО ₄ Н₂РО ₄ + Н <z> Н₃Р0₄

и нейтральными:

Н₂О <=> Н⁺ + ОН" Н₂О + Н⁺ <=> Н₃О⁺

Кислоты и основания существуют только как сопряжённые пары:

Кислота <=> Основание + Протон.

Кислотно-основной процесс сопряжённых кислот и оснований может быть выражен общей схемой:

АН + В <=> ВН⁺ + А",

где АН, ВН⁺ - кислоты; В, А" - основания.

Протон не существует в растворе в свободном виде, в воде он образует катион гидроксония Н₃О⁺.

Электронную теорию кислот и оснований предложил в 1926 г. Г. Льюис. По его теории к кислотам относятся вещества, являющиеся ак­цепторами электронной пары, а к основаниям - вещества, являющиеся доно­рами электронной пары.

Отличительным признаком этой теории считается то, что кислота и ос­нование взаимодействуют друг с другом с образованием связи по донорно-акцепторному механизму:

А +:В <=> А:В,

где А - кислота (акцептор);:В - основание (донор); А:В - кислотно-основный комплекс (продукт нейтрализации).

В результате приобретения атомом, ответственным за кислотные свойст­ва, электронной пары часто возникает завершённая электронная конфигурация. В отличие от электролитической и протолитической теорий, к кислотам относят соединения, не содержащие водород (апротонные кислоты), например:

NH₃ + BF₃ <=> NH₃ • BF₃

В Химия. Учеб. пособие

-92-

РАСТВОРЫ