Электрохимическая коррозия. Электрохимическая коррозия – разрушение металла в среде электро­лита с возникновением в системе электрического тока за счет образования микрогальванопар

Электрохимическая коррозия – разрушение металла в среде электро­лита с возникновением в системе электрического тока за счет образования микрогальванопар. Электрохимической коррозии подвергаются так называе­мые технические металлы, в состав которых входит несколько разных метал­лов. Этот тип коррозии наиболее распространен и имеет место при контакте металлических изделий с жидкими электролитами – водой, растворами и расплавами солей, кислот и щелочей.

Примерами электрохимической коррозии являются появление ржавчи­ны на металлических изделиях и конструкциях во влажной атмосфере (на станках, мостах, каркасах, транспортных средствах), коррозия обшивки су­дов в морской воде, трубопроводов в земляном грунте, коррозия аппаратов на химических заводах и т. д.

Процессы электрохимической коррозии металлов напоминают про­цессы, протекающие при работе гальванического элемента, в котором от­рицательный электрод (более активный металл – анод), например цинк, растворяется, когда он соединен с другим электродом (менее активный ме­талл – катод), на котором восстанавливаются ионы водорода или кислород из воды в зависимости от среды (кислой, щелочной или нейтральной). По­этому электрохимическую коррозию можно рассматривать как результат разрушительной работы большого числа образующихся микрогальваниче­ских элементов на корродирующейся поверхности металла, соприкасаю­щегося с электролитом.

Причины возникновения катодных и анодных участков на металлах разнообразны и связаны с микро- и макровключениями, наличием примесей на поверхности металла, микро- и макропорами, неоднородностью сплавов, неоднородностью поверхности металла, наличием продуктов коррозии, раз­личием в концентрации солей, ионов и растворенного кислорода на разных участках поверхности и т. д.

Электрохимическая коррозия металлов состоит из двух основных про­цессов анодного и катодного.

Анодный процесс – растворение, т. е. разрушение, более активного ме­талла и образование некомпенсированных электронов на анодных участках металлической конструкции:

В Химия. Учеб. пособие

-146-

КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ