Виды коррозии. Катодный процесс протекает на менее активном металле и состоит в восстановлении ионов и молекул среды (кислой

(-)А Ме -> Ме +пē. в раствор

Катодный процесс протекает на менее активном металле и состоит в восстановлении ионов и молекул среды (кислой, щелочной или нейтраль­ной), в которой находится металл.

В кислой среде происходит восстановление ионов водорода и коррозия с водородной деполяризацией:

(+)К 2Н⁺ + 2ē = Н₂ t

В щелочной и нейтральной средах на катоде восстанавливается кисло­род, растворенный в воде, и идет коррозия с кислородной деполяризацией:

(+)К О₂ + 2Н₂О + 4ē = 4ОН"

Металл катода при этом не разрушается.

Например, рассмотрим коррозию металлической конструкции, состоя­щей из двух металлов - железа и меди, в разных средах:

В кислой среде (H₂S0₄) В щелочной или нейтральной -

образуются микрогальванопары: образуются микрогальванопары:

Fe | Н ⁺ | Си Fe 1 0₂, H₂0 | Си

Если сравнить величины стандартных электродных потенциалов этих

металлов E°_e2+/Fe = -0,44 В, E°_u2+/Cu = +0,34 В, то видно, что железо более

активно, чем медь, и поэтому в данной металлической конструкции железо является анодом (-) А и будет разрушаться (корродировать), а медь - като­дом (+) К. Медь разрушаться не будет, на ней происходит восстановление ионов окружающей среды, а именно:

(-)А Fe | Н ⁺ 1 Си (+)К (-)А Fe | 0₂, Н ₂ 01 Си (+)К

кислая среда щелочная или нейтральная среда

(-)А Fe°- 2е = Fe²⁺ (-)А Fe°- 2е = Fe²⁺

(+)К 2Н⁺ + 2е = Н₂t(+) К О₂ + 2Н₂О + 4е = 4ОН"

В кислой среде будут протекать следующие процессы:

Fe + SO ₄ = FeS0₄ 4FeS0₄ + 0 ₂ + 2H₂S0₄ = 2Fe₂(S0₄)₃ + 2H₂0