2015-04-01
393
Электродный потенциал металла - разность потенциалов, возникающая на границе раздела фаз металл-раствор.
Электролиз - совокупность процессов, происходящих при прохождении постоянного электрического тока через электрохимическую систему, состоящую из двух электродов и раствора или расплава электролита.
Электролит - вещество, молекулы которого распадаются на ионы в растворах или расплавах и проводят электричество.
Электролитическая диссоциация - процесс распада молекул вещества на ионы. Этот процесс обратим.
Электрон - элементарная частица, обладающая зарядом –1,602 ⋅ 10–19 Кл, массой 9,1095 ⋅ 10–28 г.
Электрохимическая коррозия - см. контактная коррозия.
Электрохимия - раздел химии, изучающий процессы, которые либо сопровождаются возникновением электрического тока, либо вызваны электрическим током.
Эндотермическая реакция - химическая реакция, которая протекает с поглощением тепла.
Энергия ионизации - энергия, необходимая для отрыва электрона от нейтрального атома с превращением его в положительно заряженный ион.
Энтальпия - величина, характеризующая теплосодержание системы.
Энтропия - величина, характеризующая количественную меру беспорядка в системе.
Ядро атома - часть атома, состоящая из положительно заряженных протонов, не имеющих заряда нейтронов и других микрочастиц. В ядре сосредоточена почти вся масса атома.
В Химия. Учеб. пособие
-214-
ПРИЛОЖЕНИЕ
Таблица 1
Орбитальный атомный радиус, первый потенциал ионизации, сродство к электрону, относительная электроотрицательность элементов
| Элемент | Rорб, н -м | J, кДж/моль | Е, кДж/моль | ОЭО, отн. ед. |
| Н | 0,053 | 1 310 | 2Д | |
| He | 0,029 | 2 370 | -21 | |
| Li | 0,159 | 1,0 | ||
| Be | 0,104 | -18 | 1,5 | |
| в | 0,078 | 2,0 | ||
| с | 0,062 | 1 090 | 2,5 | |
| N | 0,052 | 1 400 | -20 | 3,0 |
| 0,045 | 1 310 | 3,5 | ||
| F | 0,040 | 1 680 | 4,0 | |
| Ne | 0,035 | 2 080 | ||
| Na | 0,171 | 0,9 | ||
| Mg | 0,128 | -21 | 1,2 | |
| Al | 0,131 | 1,5 | ||
| Si | 0,107 | 1,8 | ||
| P | 0,092 | 1 010 | 2,1 | |
| S | 0,081 | 1 000 | 2,5 | |
| Cl | 0,073 | 1 250 | 3,0 | |
| Ar | 0,066 | 1 520 | -36 | |
| К | 0,216 | 0,8 | ||
| Ca | 0,169 | -186 | 1,0 | |
| Sc | 0,157 | -70 | 1,3 | |
| Ti | 0,148 | 1,5 | ||
| V | 0,140 | 1,6 | ||
| Cr | 0,145 | 1,6 | ||
| Mn | 0,128 | -94 | 1,5 | |
| Fe | 0,123 | 1,8 | ||
| Co | 0,118 | 1,8 | ||
| Ni | 0,114 | - | 1,8 | |
| Cu | 0,119 | 1,9 |
Химия. Учеб. пособие
-215-
ПРИЛОЖЕНИЕ
| Таблица 2 | ||
| Стандартные потенциалы металлических и газовых электродов | ||
| Электрод | Электродная реакция | Е°, В |
| Li+/Li | Li+ + ē ^ Li | -3,045 |
| Rb+/Rb | Rb+ + ē <=> Rb | -2,925 |
| К+/К | K+ + ē?* К | -2,925 |
| Cs+/Cs | Cs+ + ē?* Cs | -2,923 |
| Ra2+/Ra | Ra2+ + 2ē?* Ra | -2,916 |
| Ва2+/Ва | Ba2+ + 2 ē ^ Ba | -2,906 |
| Са2+/Са | Ca2+ + 2ē?* Ca | -2,866 |
| Na+/Na | Na+ + ē?* Na | -2,714 |
| Mg2+/Mg | Mg2+ + ē?* Mg | -2,363 |
| Ве2+/Ве | Be2+ + 2ē?* Be | -1,847 |
| А13+/А1 | Al3+ + Зē?* Al | -1,662 |
| Ti2+/Ti | Ti2+ + 2ē ^ Ti | -1,628 |
| v2+/v | V2+ + 2ē?* V | -1,186 |
| Mn2+/Mn | Mn2+ + 2ē?* Mn | -1,180 |
| Cr2+/Cr | Cr2+ + 2ē?* Cr | -0,913 |
| Zn2+/Zn | Zn2+ + 2ē?* Zn | -0,763 |
| Cr3+/Cr | Cr3+ + 3 ē?* Cr | -0,744 |
| Fe2+/Fe | Fe2+ + 2ē ^ Fe | -0,440 |
| Cd2+/Cd | Cd2+ + 2ē?* Cd | -0,403 |
| Co2+/Co | Co2+ + 2 ē?* Cо | -0,277 |
| Ni2+/Ni | Ni2+ + ē?* Ni | -0,250 |
| Sn2+/Sn | Sn2+ + 2ē?* Sn | -0,136 |
| Pb2+/Pb | Pb2+ + 2 ē?* Pb | -0,126 |
| Fe3+/Fe | Fe3+ + ē ^ Fe | -0,036 |
| H+/H | H+ + ē?* H | +0,000 |
| Ge2+/Ge | Ge2+ + 2ē?* Ge | +0,010 |
| Cu2+/Cu | Cu2+ + 2ē?> Cu | +0,337 |
| 02/OH | У2О2 + H20 + 2ē?* 20H | +0,401 |
| Cu+/Cu | Cu+ + ē?> Cu | +0,521 |
| Ag+/Ag | Ag+ + ē ^ Ag | +0,799 |
| Hg2+/Hg | Hg2+ + ē?* Hg | +0,854 |
| Pd2+/Pd | Pd2+ + ē?* Pd | +0,987 |
| Pt2+/Pt | Pt2+ + ē?* Pt | +1,200 |
| 02/H20 | 02 + 4H+ + ē?* 2H20 | +1,229 |
| СЬ/СГ | V2CI2 + ē?* СГ | +1,359 |
| Au3+/Au | Au3+ + Зē ^ Au | +1,498 |
