Химия. Учеб. пособие. Вещество Состояние ΔН°, кДж/моль S°, Дж/(моль ⋅ K) ΔG°, кДж/моль н2о ж -285,8 70,8

-218-

ПРИЛОЖЕНИЕ

Продолжение табл. 4

Вещество	Состояние	ΔН°, кДж/моль	S°, Дж/(моль ⋅ K)	ΔG°, кДж/моль
н2о	ж	-285,8	70,8	-237,24
н2о	г	-241,8	188,72	-228,6
H2S	г	-21,0	205,7	-33,8
КСЮз	к	-391,2	143,0	-289,9
MgCl2	к	-641,1	89,9	-591,6
Mg3N2	к	-461,1	87,9	-400,9
MgO	к	-601,8	26,9	-569,6
N2	г		199,9
N02	г	+33,92	240,22	+51,5
N204	г	+9,46	305,5	+97,39
NO	г	90,3	210,6	86,6
N20	г	82,0	219,9	104,1
N203	г	83,3	307,0	140,5
N205	к	-42,7	1,8	114,1
NH3	г	-46,2	192,6	-16,7
NH4NO3	к	-365,4		-183,8
NH4CI	к	-315,39	94,56	-343,64
NaOH	к	-426,6	64,18	-377,0
NaCl	к	-410,9	72,36	-384,0
Ni02	к	-239,7	38,0	-211,6
o2	г		204,82
F2	г		202,7
OF2	г	5Д	247,0	42,5
P2O3	к	-820,0	173,5	-
P2O5	к	-1 492,0	114,5	-1 348,8
PbO	к	-219,3	66,1	-189,1
Pb02	к	-276,6	74,9	-218,3
S	ромб.		31,88
so2	г	-296,9	248,1	-300,2
so3	г	-395,8	256,7	-371,2
H2S04	р	-81,42	156,9	-690,3
Si02	к	-859,3	42,9	-803,75
SnO	к	-286,0	56,5	-256,9
Sn02	к	-580,8	52,3	-5 19,3
Cr203	к	-1140	81,2	-1 059,0
C2H6	г	- 85,94	229,5	- 32,9
C2H5OH	ж	- 277,6	160,7	- 174,8

Химия. Учеб. пособие

-219-

ПРИЛОЖЕНИЕ

Растворимость кислот, солей и оснований в воде

Таблица 5

Катионы

Анионы

Cl

Br

J

N03

CH3C00

^2-

so32

so42

СОЗ2

Si032

P043

OH

Li+

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Н

Н

Р

Na+

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

K+

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

NH4+

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

-

Р

Р

Cu2+

Р

Р

-

Р

Р

Н

Н

Р

-

-

Н

Н

Ag+

Н

Н

Н

Р

Р

Н

Н

М

Н

-

Н

-

Mg2+

Р

Р

Р

Р

Р

-

Н

Р

Н

Н

Н

Н

Са2+

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Н

М

Н

Н

Н

М

Sr+

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Н

Н

Н

Н

Н

М

Ba2+

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Н

Н

Н

Н

Н

Р

Zn2+

Р

Р

Р

Р

Р

Н

Н

Р

Н

Н

Н

Н

Hg2+

Р

М

Н

Р

Р

Н

-

Р

-

-

Н

-

Al3+

Р

Р

Р

Р

Р

-

-

Р

-

Н

Н

Н

Sn2+

Р

Р

Р

-

-

Н

-

Р

-

-

Н

Н

Pb2+

М

М

Н

Р

Р

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Bi3+

-

-

-

Р

-

Н

Н

-

Н

-

Н

Н

Cr3+

Р

Р

Р

Р

-

-

-

Р

-

-

Н

Н

Mn2+

Р

Р

Н

-

Р

Н

Н

Р

Н

Н

Н

Н

Fe3+

Р

Р

-

Р

-

Н

-

Р

-

Н

Н

Н

Fe2+

Р

Р

Р

Р

Р

Н

Н

Р

Н

Н

Н

Н

Примечание. Р – растворимое вещество; М – малорастворимое вещество; Н – практически нерастворимое вещество; прочерк озна­чает, что вещество не существует или разлагается водой.

Химия. Учеб. пособие

-220-

ПРИЛОЖЕНИЕ

Таблица 6

Константы нестойкости некоторых комплексных ионов

Комплексо-образователь	Уравнение диссоциации комплексных ионов	Кн
Ag+	[Ag(NH3)2]+ ^ Ag+ + 2NH3 [Ag(CN)2]~?> Ag+ + 2CN~ [Ag(S203)2]3~:f*Ag+ + 2S2O3"	6,8 • 10 8 1,0 • 10-21 1,0 • 10-13
Cd2+	[Cd(NH3)4]2+^Cd2+ + 4NH3 [Cd(CN)4]2~ ^ Cd2+ + 4CN~	1,0 • 10~7 1,4 • 10-17
Со2+	[Co(NH3)6]2+?> Co2+ + 6NH3 [Co(SCN)4]2~?> Co2+ + 4SCN~	1,3 • 10~5 1,0 • 10~3
Cu2+	[Cu(NH3)4]2+?> Cu2+ + 4NH3 [Cu(CN)4]2~?> Cu2+ + 4CN~	2,0 • 10-13 5,0 • 10-28
Fe3+	[Fe(CN)6]3~?> Fe3+ + 6CN~	1,0 • 10-44
Fe2+	[Fe(CN)6]4~?> Fe2+ + 6CN~	10*10
Hg2+	[Hg(NH3)4]2+?> Hg2+ + 4NH3 [Hg(Cl)4]2~ ^ Hg2+ + 4СГ [Hg(CN)4]2~?> Hg2+ + 4CN~	5,3 • 10-20 8,5 • 10-16 4,0 • IO-42
Ni2+	[Ni(NH3)4]2+ ^ Ni2+ + 4NH3 [Ni(CN)4]2~ ^ Ni2+ + 4CN~	1,1 • 10~8 1,8 • 10-14
Zn2+	[Zn(NH3)4]2+?> Zn2+ + 4NH3 [Zn(OH)4]2?> Zn2+ + 40H [Zn(CN)4]2~?> Zn2+ + 4CN~	3.5 • 10-10 3.6 • 10-16 1,3 • 10-17

Таблица 7 Произведение растворимости труднорастворимых в воде соединений (при 298 К)

Соединение	ПР	Соединение	ПР
AgCl	1,6 • 10-10	SrS04	3,2 • 10~7
AgBr	4,4 • 10-13	PbCl2	2,1 • 10~5
Agl	9,7 • 10-17	Pbl2	9,8 • 10~9
Ag2S04	7,7 • 10~5	PbS04	1,6 • 10~8
Ag2S	1,6 • 10^9	PbS	3,6 • 10-29
BaC03	8,1 • 10~9	ZnS	7,4 • 10-27
BaS04	1,1 • 10-10	HgS	~ IO-58
MgC03	1,0 • 10~5	AgOH	1,9 • 10-28
CaC03	4,8 • 10~9	A1(0H)3	5,1 • IO-33
CaS04	6,1 • 10~5	Cr(OH)3	6,7 • IO-31
CaF2	4,0 • 10-11	Fe(OH)3	3,8 • IO-38
CdS	1,2 • 10-28	Mg(OH)2	5,5 • 10-12
CuS	4,0 • IO-38	Ni(OH)2	1,6 • 10-14
Cu2S	2,0 • 10^8	Cu(OH)2	5,0 • 10-19
FeS	3,7 • 10-19	Pb(OH)2	1,0 • 10-15
MnS	2,0 • 10-15	Zn(OH) 2	1,3 • 10-17

Химия. Учеб. пособие

-221-

ПРИЛОЖЕНИЕ

Таблица 8

Способы выражения концентраций растворов

Концентрация

Молярная

Молярная концен­трация эквивален- тов (нормальная)

Моляльность

Массовая

Титр

Молярная доля

Массовая доля

Объемная доля

Обо­значе­ние

С_В

С_т(В)

рВ

Т_В

х_В

со

ф

Количество, масса или объем в-ва	Способ выражения концентрации или размер­ность
раствори­мого	раствора	раствори­теля
х, моль м 3, л	До 1 м 3, 1 л	моль/м 3, моль/л
х, моль-экв	м3, л	До 1 м3, 1 л	моль-экв/м3, моль-экв/л
х, моль	-	1 кг	моль/кг
х, кг	м3, л	До 1 м3; до 1 л	кг/м3, кг/л
х, г	мл, см 3	До 1 мл	г/мл, г/см 3
х, моль	(х+у), моль	у, моль	х/(х+у)
х, кг	(х+у), кг	у, кг	х/(х+у)
х, м3	(х+у), м3	у, м3	у/(х+у)

Таблица 9

Константы диссоциации некоторых слабых электролитов

Электролит	Кд	Электролит	Кд
Азотистая кислота HN02	4 - 10 4	Сернистая кислота H2S03, Ki	1,6 - 10 "2
Бромноватистая кислота НОВг	2 Д- 1 СГ9	Сероводород H2S Ki к 2	6-10 8 1-10 14
Гидроксид аммония NH 4 OH	1,8-Ю-5
Кремниевая кислота H2Si03: Ki к2	2,2-1СГ10 1,6 - 1 СГ12
Угольная кислота Н2С03: Ki к2	4,5-Ю-7 4,7 -lCT11
Муравьиная кислота НСООН	1,8 -Ю"*
Ортофосфорная кислота Н3РО4: Кi К2 К 3	7,5-1СГ3 6,3-Ю-8 1,3-1СГ12	Уксусная кислота СН3СООН	1,8 -Ю"5
Хлорноватистая кислота НОС1	5,0-1СГ8
Фтороводород HF	6,6-10^
Циановодород HCN	7,9-1 (Г9
Пероксид водорода Н 2 О 2	2,6-1СГ12	Щавелевая кислота Н2С2О4: Ki к2	5,4-1 (Г2 5,4 - 1 СГ5
Серная кислота H2S04, K2	1,2- 1СГ2
Вода Н2О	1,8-1СГ16	Алюминия гидроксид К3	1,4-10"9
Железа (II) гидроксид Fe(OH)2, K2	1,3-10^	Меди (II) гидроксид Си(ОН)2 К2	3,4-1 (Г7
Железа (III) гидроксид Fe(OH)3: к2 К3	1,8-КГ11 1,4 - 10 "12	Никеля гидроксид М(ОН) 2 К 2	2,5-1СГ5
Серебра гидроксид AgOH	1,1-10^
Хрома (III) гидроксид Сг(ОН)3, К3	1,0 - 10 "10
Цинка гидроксид Zn(OH)2: Ki к2	4,4-Ю-5 1,5 -Ю"9	Свинца гидроксид РЬ(ОН)2: Ki к2	9,6-10^ 3,0 - 1 (Г8
Кадмия гидроксид Cd(OH) 2, K 2	5,0-Ю-3	Марганца (П) гидроксид Мп(ОН) 2, К 2	5,0-10^