Газовые электроды

Газовые электроды выделяют по признаку того, что один из участников окислительно-восстановительной пары находится в газовой фазе.

Примеры,

H⁺(aq) | H₂(г) | Pt(т) — водородный электрод;

Cl^–(aq) | Cl₂(г) | Pt(т) — хлорный электрод.

Примером газового электрода является, например, водородный электрод H⁺½ H₂,Pt, на котором протекает реакция

H⁺ +e = 1/2H₂.

Электродный потенциал водородного электрода зависит от относительного давления газа водорода:

. (3.29)

В водородной шкале потенциалов значение принято равным нулю.

На газовом хлорном электроде Cl^-½Cl₂, Pt протекает реакция:

Cl₂ + e= Cl^- - е^- = 1/2 Сl₂,

и электродный потенциал равен:

. (3.30)

Как видно из приведенных выше электрохимических реакций, протекающих на электродах первого рода, одной из форм (окисленной или восстановленной) является простое соединение (атомы металла, неметалла или молекулы газа), а другой формой – ионы этого соединения.