Содержание. Глава 1. Термодинамика растворов электролитов

Глава 1. Термодинамика растворов электролитов. 3

1.1. Основные понятия. 3

1.2. Средняя ионная активность и средний коэффициент активности. 6

1.3. Зависимость коэффициента активности от ионной силы раствора. 8

Глава 2. Неравновесные явления в электролитах. 10

2.1. Электропроводность растворов электролитов. 10

2.2. Электролиз. Числа переноса. 16

Глава 3. Равновесные электродные процессы. Электродные потенциалы и ЭДС гальванических элементов. Потенциометрия. 25

3.2. Потенциалы электродов. Классификация электродов. 31

3.3. Гальванические элементы и их ЭДС.. 37

3.4. Экспериментальное определение ЭДС.. 50

3.5. Термодинамика обратимых электрохимических систем. 51

Глава 4. Химическая кинетика. 59

4.1. Основные понятия химической кинетики. 59

4.2. Скорость химической реакции. 62

4.3. Основной постулат химической кинетики. Закон действующих масс 69

4.4. Формальная кинетика. 73

4.5. Зависимость константы скорости реакции от температуры.. 85

4.6. Кинетика сложных реакций. 89

4.7. Кинетика химических реакций в открытых системах. 104

4.7.1. Кинетика химических реакций в реакторе идеального. 104

4.8. Кинетика цепных реакций. 111

4.9. Кинетика фотохимических реакций. 127

4.10. Теории химической кинетики. 130

Глава 5. Катализ. 142

5.1. Основные понятия и особенности катализа. 142

5.2. Классификация каталитических процессов. 146

5.3. Свойства катализаторов. 148

5.4 Механизмы гомогенных каталитических реакций. 151

5.5. Примеры гомогенных каталитических реакций. 153

5.6. Гетерогенный катализ. 176

Содержание. 189

[1] Множитель имеет размерность см/с, если R =8,314∙10⁷ эрг/(моль×К).

[2] Нужно помнить, что при расчетах множителя универсальная газовая постоянная R ₁= 8,314∙10⁷ эрг/(моль×К), а при расчете универсальная газовая постоянная R = 8,314Дж/моль∙К.

[3] Строго говоря, равенство предэкспоненциальных множителей А справедливо только для однотипных элементарных реакций. Для данного случая это не совсем справедливо.

[4] Обратим внимание, что для решения задачи не требуется знания численного значения Е ₁ – энергии активации каталитической реакции.

[5] Решение кинетических задач для других типов кислотно–основного катализа аналогично.