С идеальным газом

Порядок исследования термодинамических процессов.

1. Записывается уравнение процесса в P-V координатах.

2. Выводятся соотношения между параметрами состояния рабочего тела.

3. Определяются изменения внутренней энергии, энтальпии и энтропии.

4. Вычисляется работа деформации газа в процессе.

5. Вычисляется количество теплоты, участвующей в процессе.

6. Процесс изображается на pV диаграммах.

Обратимый изобарный процесс идеального газа.

1. При изобарном процессе давление остается постоянным: p=const

Для проведения обратимого процесса требуется множество источников теплоты разной температуры.

2. Из уравнения состояния идеального газа при p=const находим: , (1.50)

Выражение (1.50) называется законом Гей-Люссака и показывает, что в изобарном процессе объем газа меняется прямо пропорционально температуре.

3. Изменение удельной внутренней энергии определяется одинаково для всех процессов, так как является параметром состояния рабочего тела: (1.51)

Изменение энтальпии определяется выражением:

(1.52)

Изменение энтропии в изобарном процессе определяется из формулы (1.49):

(1.53)

4. Удельная работа расширения или сжатия газа:

(1.54)

Для M кг газа:

L = M·p(V₂-V₁)= MR(T₂ –T₁) (1.55)

5.Определим удельное количество теплоты участвующее в процессе:

(1.56)

Полная теплота процесса: (1.57)

6. Графически изобарный процесс в PV координатах изображается горизонтальной прямой (рис. 1.4): линия 1 – 2: изобарное расширение рабочего тела (), температура в процессе увеличивается, теплота подводится dq > 0, совершается положительная работа .Линия 1-2 : изобарное сжатие (), здесь температура уменьшается, тепло отводится , над системой совершается работа .

Рис. 1.4 - Процесс изменения состояния идеального газа в изобарном процессе.