A= p++n0,
где A–массовое число,
p+ или Z–число протонов и порядковый номер элемента,
n0 или N–число нейтронов.
Например: ядро атома натрия содержит 11 протонов и 12 нейтронов, массовое число – 23.
Z = 11
А = 23
N = 12 (23-11)
Изотопы – разновидности атомов одного элемента обладающие одинаковыми зарядами ядер, но разными массовыми числами. | Например: изотопы кислорода О: , , ; аргона Ar: , , ; калия К: , , . |
Атомная масса элемента равна среднему значению из масс всех его природных изотопов с учетом их распространенности. | Приводится в периодической системе Менделеева. Например: природный Cl состоит из 75,4% изотопа с массовым числом М=35, а 24,6% с М=37. а. м. = 35,453 |
Ядерные реакции – превращения атомных ядер в результате их взаимодействия с элементарными частицами и друг с другом. | |
Например: | Краткая запись: |
Обозначения: – частицы (); – протона (); (–)черточка – отсутствие действующей частицы в случае радиоактивного распада. |
Элементы, состоящие только из радиоактивных изотопов называются радиоактивными: элементы с Z = 43,61,84–107.
Использование радиоактивных изотопов.
По химическим свойствам радиоактивные изотопы почти не отличаются от стабильных. Они служат в качестве «меченых» атомов. Используются в научных исследованиях в промышленности, медицине, биологии и химии.
5.2. Модель состояния электрона в атоме