Состав ядра

A= p⁺+n⁰,
где A–массовое число,
p⁺ или Z–число протонов и порядковый номер элемента,
n⁰ или N–число нейтронов.

Например: ядро атома натрия содержит 11 протонов и 12 нейтронов, массовое число – 23.

Z = 11

А = 23

N = 12 (23-11)

Изотопы – разновидности атомов одного элемента обладающие одинаковыми зарядами ядер, но разными массовыми числами.

Например: изотопы кислорода О: , , ; аргона Ar: , , ; калия К: , , .

Атомная масса элемента равна среднему значению из масс всех его природных изотопов с учетом их распространенности.

Приводится в периодической системе Менделеева. Например: природный Cl состоит из 75,4% изотопа с массовым числом М=35, а 24,6% с М=37. а. м. = 35,453

Ядерные реакции – превращения атомных ядер в результате их взаимодействия с элементарными частицами и друг с другом.
Например:	Краткая запись:
Обозначения: – частицы (); – протона (); (–)черточка – отсутствие действующей частицы в случае радиоактивного распада.

Элементы, состоящие только из радиоактивных изотопов называются радиоактивными: элементы с Z = 43,61,84–107.

Использование радиоактивных изотопов.

По химическим свойствам радиоактивные изотопы почти не отличаются от стабильных. Они служат в качестве «меченых» атомов. Используются в научных исследованиях в промышленности, медицине, биологии и химии.

5.2. Модель состояния электрона в атоме