Галогены F, Cl, Br, I

	– увеличение атомного номера – уменьшается прочность связи между атомами в простом веществе – повышается плотность, t кипения и плавления – уменьшается реакционная способность – уменьшается сродство к водороду – увеличение сродства к кислороду – растет сила галогенводородных кислот

F – трудносжимающийся газ

Cl – легкосжимающийся газ

Br – жидкость

I – твердое вещество

2) с неметаллами 2Р+3Cl₂=2РCl₃;

3) с водородом на свету (со взрывом) Cl₂+H₂=2HCl;

4) вытесняет бром и йод Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂;

5) с водой Cl₂+H₂O↔HCl+HClO – хлорноватистая кислота.

Применение: обезвоживание воды и др.; отбеливание тканей и бумаги; для получение HCl, хлорной извести.