ХРОМ Cr
| В природе:
хромистый железняк FeO·Cr2O3
|
| Получение:
1) алюмотермия Cr2O3+2Al=Al2O3+2Cr
2) электролиз солей
|
| Физические свойства: хром – серовато-белый металл, тугоплавкий, Т плавления = 1875˚С, устойчив на воздухе.
|
| Химические свойства:Металл средней активности, в электрохимическом ряду – … Zn Cr Fe … H.
С простыми веществами:
1) 4Cr+3O2=2Cr2O3 – защитная пленка, поэтому в обычных условиях реагирует только с F2, при нагревании с Cl2, Br2, S
2) 2Cr+3Cl2=2CrCl3 (красное каление)
Со сложными веществами:
при нагревании – оксидная пленка растворяется и Cr реагирует с кислотами-неокислителями (до Cr2+)
Cr+2HCl=CrCl2+H2
Cr+H2SO4(разб)=CrSO4+H2
|
Подгруппа железа
2015-04-01
373
