Соединения s
| Сероводород H2S
|
| Физические свойства:H2S – бесцветный газ с запахом тухлых яиц, ядовит, поражает нервную систему.
Химические свойства: H2S – восстановитель
1) 2H2S+O2=2S+2H2O (недост. О2);
2H2S+3O2=2SO2+2H2O (изб. О2);
2) H2S+I2=2HI+S (с галогенами);
3) H2S+FeCl3=2FeCl2+2HCl+S.
Получение:1) H2+S=H2S;
2) FeS+2HCl=H2S+FeCl2.
|
| Соли:
Cульфиды– не растворимы в воде (кроме сульфидов щелочных и щелочноземельных металлов).
Гидросульфиды – растворимы в воде (напр., NaHS).
|
| Оксид серы (IV)
|
| Физические свойства: SO2 – бесцветный газ с резким запахом.
Химические свойства: SO2 – кислый оксид.
1) SO2+NaOH=NaHSO3 (SO2 изб.);
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (NaOH изб.)
2) SO2+2H2S=3S+2H2O
3) SO2+PbO2=PbSO4↓
4) SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
Получение:
1)S + O2 = SO2 (нагревание)
2)Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2↑+ 2H2O (в лаборатории)
|
| Сернистая кислота: SO2+H2O↔H2SO3
Соли:
СульфитыH2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O
ГидросульфитыH2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O (недост. щелочи)
|
| Применение SO2 и H2SO3: красители; уничтожение микроорганизмов; при перевозке, хранении фруктов и ягод. Для получения серной кислоты.
|
| Оксид серы (VI) SO3
|
| Физические свойства:бесцветная жидкость, t<17˚C –затвердевает.
Химические свойства: SO3 – кислотный оксид H2O+ SO3=H2SO4
Получение:2SO2+O2=2SO3 (нагревание, кат.V2O5).
|
| Серная кислота H2SO4
|
| Физические свойства: тяжелая бесцветная маслянистая жидкость, гигроскопична, нелетучая и не имеет запаха, не проводит электрический ток.
Химические свойства:
1) обугливает углеводы 6H2SO4(конц.)+C6H12O6=6C+6H2SO4·H2O
2) с металлами (стоящими до водорода в ряду напряжения Me)
H2SO4(разб.)+Zn=ZnSO4+H2↑
2H2SO4(конц.)+ Zn = ZnSO4 + SО2 + 2H2O
3) с сухими солями NaNO3+4H2SO4= NaHSO4+HNO3
Применение: производство химических волокон, красителей, моющих, взрывчатых веществ, удобрений; рафинирование минеральных масел, травление металлов.
|
| Соли серной кислоты:
сульфатыH2SO4+NaOH = Na2SO4+2H2O
гидросульфатыH2SO4 + NaOH = NaHSO4 + H2O (недостаток щелочи)
|
| Качественная реакция на сульфат-ион
|
| Реагент – соли бария, например BaCl2
H2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+2HCl
Na2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
BaSO4 – нерастворимый в воде и кислотах белый осадок.
|
Элементы VII A группы
2015-04-01
787
