Студопедия


Авиадвигателестроения Административное право Административное право Беларусии Алгебра Архитектура Безопасность жизнедеятельности Введение в профессию «психолог» Введение в экономику культуры Высшая математика Геология Геоморфология Гидрология и гидрометрии Гидросистемы и гидромашины История Украины Культурология Культурология Логика Маркетинг Машиностроение Медицинская психология Менеджмент Металлы и сварка Методы и средства измерений электрических величин Мировая экономика Начертательная геометрия Основы экономической теории Охрана труда Пожарная тактика Процессы и структуры мышления Профессиональная психология Психология Психология менеджмента Современные фундаментальные и прикладные исследования в приборостроении Социальная психология Социально-философская проблематика Социология Статистика Теоретические основы информатики Теория автоматического регулирования Теория вероятности Транспортное право Туроператор Уголовное право Уголовный процесс Управление современным производством Физика Физические явления Философия Холодильные установки Экология Экономика История экономики Основы экономики Экономика предприятия Экономическая история Экономическая теория Экономический анализ Развитие экономики ЕС Чрезвычайные ситуации ВКонтакте Одноклассники Мой Мир Фейсбук LiveJournal Instagram

ТЕМА 6. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ




132. Почему растворы солей KF и K2S имеют щелочную, а растворы ZnSO4 и NH4NO3 кислую реакцию? Ответ подтвердите ионно-молекулярными и молекулярными уравнениями реакций.

133. Как будут действовать на изменение окраски лакмуса растворы солей K2S, KI, CuSO4, Cd (NO3)2? Ответ подтвердите уравнениями гидролиза этих солей.

134. Запишите уравнения реакций гидролиза и укажите характер среды для растворов следующих солей: а) сульфита натрия; б) хлорида меди(II); в) карбоната калия; г) сульфата калия; д) хлорида железа(III).

135. Запишите уравнения реакций гидролиза в полной и сокращенной молекулярно-ионной форме и укажите характер среды для следующих солей: a) Na2S; б) CuSO4; в) NaCl;
г) KCN.

136. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы солей Na3PO4, K2S, CuSO4, ZnCl2? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

137. Расположите предложенные соли в порядке возрастания рН их водных растворов (концентрации солей равны): а) нитрат меди(III); б) сульфит натрия; в) хлорид натрия; г) сульфид калия. Ответ подтвердите уравнениями соответствующих реакций.

138. К растворам сульфата натрия, хлорида хрома, хлорида магния, сульфата алюминия и нитрата железа(III) добавили раствор соды Na2CO3. В каких случаях будет наблюдаться выделение СО2? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

139. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза, происходящие при смешивании следующих пар растворов: а) нитрата хрома(III) и сульфида натрия; б) сульфата меди(II) и карбоната калия.

140. Какую реакцию имеют растворы солей нитрата цинка, сульфата алюминия, карбоната калия, нитрата калия и цианида натрия? Ответ подтвердите ионно-молекулярными и молекулярными уравнениями.

141. Написать в ионно-молекулярной и молекулярной форме уравнения реакций гидролиза следующих солей и указать реакцию среды (больше или меньше 7): KOCl, CaCl2, NaClO4, KHCOO, KNO3, ZnBr2.

142. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов: а) нитрата алюминия и сульфида натрия; сульфата хрома и карбоната натрия.

143. Какие из пар солей в водных растворах взаимно усиливают гидролиз друг друга: а) AlCl3 и K2S; б) CrCl3 и К2СО3; в) FeCl3 и Na2SO3. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

144. Напишите уравнения реакций гидролиза в молекулярном и ионно-молекулярном виде:
а) хлорида хрома; б) цианида натрия; в) нитрата меди; г) ацетата лития.

145. К раствору FeCl3 добавили: a) HCl; б) KOH; в) K2CO3; г) Н2О. В каких случаях гидролиз хлорида железа(III) усилится? Составьте соответствующие молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций.

146. Какие из солей: NaBr, Na2S, K2CO3, CoCl2 - подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей.





Дата добавления: 2015-04-01; просмотров: 883; Опубликованный материал нарушает авторские права? | Защита персональных данных | ЗАКАЗАТЬ РАБОТУ


Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском:

Лучшие изречения: Для студентов недели бывают четные, нечетные и зачетные. 9336 - | 7410 - или читать все...

Читайте также:

  1. II. Основные теоретические положения. Жесткость воды - это свойство природной воды, зависящее от присутствия в ней солей ряда двухвалентных металлов
  2. Билет 23. №1 1)Полиурия(гипертоническое обезвоживание-потеря воды и солей)
  3. Биохимическая активность. Ферментирует глюкозу, мальтозу, сахарозу, трегалозу, фруктозу до кислоты без газа; гидролизует крахмал
  4. Влияние содержания солей железа на скорость травления
  5. Гидролиз солей
  6. Гидролиз солей (разобрать первую стадию гидролиза солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой, слабым основанием и сильной кислотой)
  7. Гидролиз солей. В результате гидролиза получается кислая соль гидрокарбонат натрия NaHC03 и гидроксид NaОН, среда щелочная
  8. Гидролиз солей. Выражение константы гидролиза соли любого типа включает ионное произведение воды и константу диссоциации образующегося слабого элек­тролита
  9. Гидролиз солей. Гидролиз по катиону происходит в растворах солей, состоящих из ка­тионов слабых оснований и анионов сильных кислот
  10. Гидролиз солей. Кроме реакции диссоциации в растворе происходят реакции обмена между протолитом и растворителем (для водных растворов - гидролиз
  11. Гидролизат сывороточного белка
  12. Диссоциация кислот, щелочей и солей


 

35.175.191.168 © studopedia.ru Не является автором материалов, которые размещены. Но предоставляет возможность бесплатного использования. Есть нарушение авторского права? Напишите нам | Обратная связь.


Генерация страницы за: 0.001 сек.