Слабые электролиты (уравнения диссоциации)

В отличие от сильных электролитов, слабые электролиты подвергаются ЭД обратимо. В растворе слабого электролита кроме ионов всегда присутствуют недиссоциированные молекулы. Причем, если раствор не слишком сильно разбавлен, целых молекул слабого электролита в нем, как правило, значительно больше, чем ионов.

К слабым электролитам относятся:

1. Многие кислоты (они называются слабыми) и все гидроанионы:

H₂CO₃ H⁺ + HCO ,

HCO H⁺ + CO ,

CH₃COOH CH₃COO^- + H⁺,

HSO H⁺ + SO .

2. Многие основания (они называются слабыми) и все гидроксокатионы:

Fe(OH)₂ FeOH⁺ + OH^-,

FeOH⁺ Fe⁺ + OH^-,

NH₄OH NH + OH^-.

3. Все амфотерные гидроксиды, их гидроанионы и гидроксокатионы:

Zn(OH)₂ ZnOH⁺ + OH^-,

ZnOH⁺ Zn⁺² + OH^-,

H₂ZnO₂ H⁺ + HZnO ,

HZnO H⁺ + ZnO .