Сильные электролиты (уравнения диссоциации)

По современным представлениям, диссоциация сильного электролита является необратимым процессом (a = 1). В растворе сильного электролита нет его молекул, а есть только ионы, на которые он продиссоциировал. К сильным электролитам относятся:

1. Все соли. Соль диссоциирует как сильный электролит на кислотные остатки и основные остатки:

Fe₂(SO₄)₃ = 2 Fe⁺³ + 3 SO ,

NaHCO₃ = Na⁺ + HCO ,

AlOHCl₂ = AlOH⁺² + 2 Cl^-.

2. Некоторые основания (они называются сильными основаниями или щелочами):

NaOH = Na⁺ + OH^-,

Ba(OH)₂ = Ba⁺² + 2OH^-.

3. Некоторые кислоты (они называются сильными кислотами):

HCl = H⁺ + Cl^-,

HMnO₄ = H⁺ + MnO ,

H₂SO₄ = H⁺ + HSO .