Серебро

В природе встречается как в самородном состоянии, так и в виде минерала аргентита (Ag₂S). До 1% серебра содержится в свинцовых рудах.

Получают серебро из сульфидной руды гидрометаллургическим способом: переводом его в цианид с последующим восстановлением цинком:

Ag₂S + 4KCN = 2K[Ag(CN)₂] + K₂S

2K[Ag(CN)₂] + Zn = 2Ag + K₂[Zn(CN)₄]

Серебро – белый, блестящий металл с высокой пластичностью. Обладает самой высокой электропроводностью среди всех простых веществ.

Химические свойства

1. При нагревании взаимодействует с серой и галогенами.

2. Чернеет на воздухе, загрязненным сероводородом:

4Ag + 2H₂S + O₂ = 2Ag₂S + 2H₂O

3. Из солей серебра хорошо растворим в воде только AgNO₃, который получается при взаимодействии серебра с азотной кислотой:

Ag + 2HNO_3(конц) = AgNO₃ + NO₂ ­ + H₂O

В разбавленных HCl и H₂SO₄ серебро не растворяется.

4. Оксид серебра получается косвенным путем:

2AgNO₃ + 2NaOH = Ag₂O + 2NaNO₃ + H₂O

Коричневый осадок Ag₂O плохо растворим в воде, однако при добавлении фенолфталеина раствор окрашивается в розовый цвет за счет образования гидроксида серебра:

Ag₂O + H₂O = 2AgOH

Равновесие этой реакции сильно сдвинуто влево.

Ag₂O – хороший восстановитель и с глюкозой дает реакцию "серебряного зеркала":

Ag₂O + C₆H₁₂O₆ = 2Ag + C₆H₁₂O₇ (глюконовая кислота)

5. Серебро - хороший комплексообразователь, образует устойчивые аммиачные, циано- и тиосульфатные комплексы:

AgCl + 2NH₃ = [Ag(NH₃)₂]Cl

AgBr + 2Na₂S₂O₃ = Na₃[Ag(S₂O₃)₂] + NaBr

На последней реакции основано действия закрепителя в фотографии, когда незасвеченные участки на фотопленке, содержащие AgBr растворяются тиосульфатом натрия.

85% всего добываемого серебра идет на изготовление светочувствительных слоев для фото- и кинопромышленности. Серебро используется в электро- и радиотехнической промышленности, в ювелирном деле, медицине.

Золото

Золото – металл желтого цвета, очень пластичный.

В природе встречается в самородном состоянии и в виде минералов AuTe₂ – калаверит, AgAuTe₄ – сильванит.

Самородное золото извлекается из кварцевых пород цианидами натрия или калия:

4Au + 8NaCN + O₂ + 2H₂O = 4Na[Au(CN)₂] + 4NaOH

Затем раствор пропускают через цинковые стружки:

2Na[Au(CN)₂] + Zn = Na₂[Zn(CN)₄] + 2Au

Химические свойства

1. Золото на воздухе не окисляется, не вступает в реакции с серой, азотом, углеродом, водородом, фосфором.

2. Реагирует с ртутью, образуя амальгаму:

Au + 2Hg = AuHg₂

Раньше этой реакцией пользовались для золочения куполов церквей, декоративной отделке зданий и т.п.

3. Золото растворяется в "царской водке" (1 часть HNO₃ и 3 части HCl):

Au + HNO₃ + 4HCl = H[AuCl₄] + NO ­ + 2H₂O

H[AuCl₄] (золотохлористоводородная кислота) – желтые кристаллы, хорошо растворимые в воде. Эта кислота используется для приготовления электролитов для золочения различных изделий.

4. Оксиды и гидроксиды золота получают только косвенным путем:

AuCl₃ + 3NaOH = Au(OH)₃ + 3NaCl

При нагревании гидроксида Au(OH)₃ образуется коричневый порошок оксида Au₂O₃. Гидроксид золота обладает амфотерными свойствами:

Au(OH)₃ + NaOH = Na[Au(OH)₄]

Au(OH)₃ + 4HCl = H[AuCl₄] + 3H₂O

Золото в больших количествах используется для изготовления украшений, для позолоты изделий из менее благородных металлов, в стоматологии, электротехнической промышленности. Основная масса добываемого золота в форме золотых слитков хранится в банках различных стран для обеспечения бумажных денег.