Химические свойства. 1. Малоактивный металл. Относительно легко вступает в реакции только с серой и галогенами

1. Малоактивный металл. Относительно легко вступает в реакции только с серой и галогенами.

2. Все соединения Hg(II) ядовиты (например, HgCl₂ – сулема). Соединения Hg(I) значительно менее токсичны. Hg₂Cl₂ (каломель) входит в состав желудочных таблеток.

3. Соединения одно- и двухвалентной ртути легко переходят друг в друга в ходе окислительно-восстановительных реакций:

Hg₂Cl₂ + Cl₂ = 2HgCl₂

2HgCl₂ + SO₂ + 2H₂O = Hg₂Cl₂ + 2HCl + H₂SO₄

4. Оксиды ртути можно получить только косвенным путем:

Hg₂(NO₃)₂ + 2NaOH = Hg₂O + 2NaNO₃ + H₂O

Hg(NO₃)₂ + 2NaOH = HgO + 2NaNO₃ + H₂O

Оксид ртути (I) неустойчив и начинает разлагается уже при комнатной температуре:

Hg₂O = Hg + HgO

5. Ртуть легко взаимодействует с азотной кислотой:

6Hg + 8HNO_{3 (разб)} = 3Hg₂(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

6. Ртуть образует множество комплексных соединений, многие из которых окрашены в яркие цвета.

В чистом виде ртуть используется в лампах дневного света, в термометрах, в различных физических приборах.

Из соединений ртути используются:

- в качестве детонатора Hg(OCN)₂ – гремучая ртуть,

- в медицине Hg₂Cl₂ – каломель.

Тема 11. III-IV группы ПСЭ

Главная подгруппа III группы

Строение внешнего электронного уровня выражается общей электронной формулой...ns²p¹, все три внешних электрона – валентные. В связи с малым радиусом атома бор менее всего склонен к потере электронов и не образует ионных связей. Все связи в соединениях бора ковалентные. Бор является типичным неметаллом.

Алюминий, галлий, индий и таллий – металлы.

Бор

В природе встречается только в виде кислородных соединений: Na₂B₄O₇^.10H₂O – бура, Na₂B₄O₇^..4H₂O – разорит, Mg₇Cl₂B₁₆O₃₀ – борацит. Получение бора в чистом виде связано со значительными трудностями, т.к. при высоких температурах он становится очень реакционноспособным и взаимодействует с материалом посуды, в которой изготавливается. Не очень чистый бор получают из оксида бора восстановлением магнием при нагревании:

B₂O₃ + 3Mg = 2B + 3MgO

От примеси оксида магния бор очищают обработкой концентрированной соляной кислотой:

MgO + 2HCl = MgCl₂ + 2H₂O

Полученную смесь обрабатывают водой. Бор в виде коричневого порошка остается в осадке. Этот бор носит название "аморфный". Более чистый бор получают электролизом расплава фтороборатов (K[BF₄] и др.) или термическим разложением соединений BBr₃, BJ₃, B₂H₆. Полученный этим способом бор носит название “кристаллический”.