Галлий, индий, таллий

Эти элементы собственных руд не имеют (относятся к рассеянным). Встречаются в алюминиевых и цинковых рудах, каменном угле, полиметаллических рудах.Галлий, индий и таллий получают электролизом расплавленных солей.

Галлий, индий и таллий - легкоплавкие металлы. Температура плавления галлия 29,8°C, индия 157°C, таллия 304°C.

Химические свойства

1. Характерная степень окисления Ga и In +3, для Tl +1. От галлия к таллию увеличивается активность. С углеродом и азотом эти элементы не взаимодействуют, но образуют многочисленные сплавы и интерметаллические соединения, обладающие полупроводниковыми свойствами.

2. Галлий растворяется в смеси азотной и плавиковой кислот, легко растворяется в щелочах и даже в аммиаке:

2Ga + 2NaOH + 6H₂O = 2Na[Ga(OH)₄] + 3H₂ ­

2Ga + 2NH₄OH + 6H₂O = 2NH₄[Ga(OH)₄] + 3H₂ ­

Индий хорошо растворим и в кислотах и щелочах:

2In + 6HCl = 2InCl₃ + 3H₂ ­

Таллий в щелочах не растворяется, хорошо растворим в кислотах:

Tl + 2HNO₃ = TlNO₃ + NO₂ ­ + H₂O

3. Оксиды Ga₂O₃, In₂O₃, Tl₂O получают термическим разложением гидроксидов. Оксиды галлия и индия в воде не растворимы, оксид таллия при взаимодействии с водой образует гидроксид TlOH - сильное основание

В чистом виде галлий применяется для изготовления высококачественных зеркал, в полупроводниковой промышленности. Оксид галлия при добавлении в стекло дает эффект "чешского" стекла, т.е. высокий блеск за счет увеличения коэффициента преломления. Индий применяется в полупроводниковой технике и для изготовления сплавов особого назначения. Таллий – в виде соединений в приборах ночного видения.

Побочная подгруппа III группы

Основной природный источник элементов побочной подгруппы третьей группы - минерал монацит, состоящий из фосфатов церия, лантана, иттрия и ряда других металлов.