Физические свойства. Кислород имеет девять изотопов (О13-О20,О24)

Кислород имеет девять изотопов (О¹³-О²⁰,О²⁴). Молекулярный кислород (O₂) - бесцветный газ без запаха и вкуса. В жидком состоянии темно-синего цвета, в твердом - светло-синий.

Химические свойства

Большинство простых веществ взаимодействуют с кислородом с образованием оксидов. Лишь галогены, инертные газы и элементы платиновой группы не взаимодействуют с молекулярным кислородом. Реакции с кислородом, сопровождающиеся выделением большого количества тепла называются реакциями горения:

S + O₂ = SO₂;

P₄ + 5O₂ = 2P₂O₅;

С + O₂ = CO₂

2Na + O₂ = Na₂O₂;

2Mg + O₂ = 2MgO;

4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃

Применение. Кислород используется в промышленности для достижения высоких температур; при сварке и резке металлов в смеси с ацетиленом. Используется в производстве стали (выжигание примесей); в медицине.

Озон

В 1840г. было получено газообразное вещество, состоящее из трех атомов кислорода (О₃) и сильно отличающееся по свойствам от обычного кислорода. Новый газ, обладающий характерным запахом, был назван озоном (по-гречески - "пахучий"). Подобно O₂, озон представляет собой простое вещество и является аллотропной модификацией кислорода. Для молекулы его вероятна структурная формула

В природе озон образуется в атмосфере при грозовых разрядах из O₂. Образуется в верхних слоях атмосферы под действием ультрафиолетового излучения солнца, т.е. только днем. В ночное время концентрация озона падает за счет разложения и взаимодействия с микропримесями различных веществ. Содержание озона в атмосфере на высоте 22 км равно 1^.10^-6%. Озоновый слой сильно влияет на живую природу Земли, поглощая ультрафиолетовое излучение с длиной волны 220-320 нм, которое смертельно для живой природы.

В жидком и твердом состоянии озон является взрывоопасным веществом. Сильнейший окислитель, взаимодействует с веществами при более низких температурах, чем кислород. Бурно реагирует с органическими веществами. Обладает дезинфицирующими свойствами, токсичен.

Сера

Очень распространена в природе. Встречается как в самородном состоянии, так и в виде многочисленных минералов (FeS₂, As₂S₃, CaSO₄^.2H₂O, Na₂SO₄^.10H₂O и т.д.). Это кристаллическое вещество желтого цвета, не растворимое в воде, с температурой плавления 119^оС. Полиморфно, наиболее устойчивая модификация - ромбическая, которая при 90^оС переходит в моноклинную.