Селен, теллур, полоний

В природе соединения селена и теллура являются спутниками сульфидов меди, серебра и свинца. Полоний встречается в рудах урана и тория.

Селен обладает незначительной электропроводностью, которая увеличивается под действием света в сотни раз.

Химические свойства

1. Менее активны, чем сера но при нагревании взаимодействуют с металлами, кислородом, галогенами:

Se + Mg = MgSe;

Te + O₂ = TeO₂;

Te + 2Cl₂ = TeCl₄

2. Водородные соединения получаются косвенным путем из селенидов и теллуридов под действием соляной кислоты:

MgSe + 2HCl = MgCl₂ + H₂Se

H₂Se и H₂Te - газы с отвратительным запахом. В водном растворе ведут себя как кислоты более сильные, чем H₂S. Являются сильными восстановителями.

3. С кислородом эти элементы дают оксиды состава SeO₂, TeO₂, PoO₂, SeO₃, TeO₃, PoO₃, которым соответствуют кислоты состава H₂ЭO₃ и H₂ЭО₄.

Селенистая кислота H₂SeO₃ образуется при растворении SeO₂ в воде. Теллуристая кислота H₂TeO₃ получается косвенным путем (из-за плохой растворимости TeO₂ в воде):

TeO₂ + Na₂CO₃ = Na₂TeO₃ + CO₂

Na₂TeO₃ + 2HCl = H₂TeO₃ + 2NaCl

Соли этих кислот носят название селениты и теллуриты.

4. Для получения соединений в высшей степени окисления +6 необходимо воздействие сильных окислителей:

3H₂SeO₃ + HClO₃ = 3H₂SeO₄ + HCl

H₂SeO₄ сильная кислота, H₂TeO₄ – средней силы. Обе кислоты - сильнейшие окислители. Так, селеновая кислота растворяет золото:

6H₂SeO₄ + 2Au = Au₂(SeO₄)₃ + 3SeO₂ + 6H₂O

Соли теллуровой кислоты (теллураты) сильные окислители, в отличии от соответствующих сульфатов:

Na₂TeO₄ + 2HCl = Na₂TeO₃ + Cl₂ + H₂O

Соединения селена и теллура используются в полупроводниковой технике, в некоторых сплавах специального назначения.

Побочная подгруппа VI группы

Общая электронная формула элементов...(n-1)s²p⁶d⁵ns¹. Характерные степени окисления: для хрома +2,+3,+6; для молибдена и вольфрама – только +6. В природе наиболее распространен хром, который встречается в полиметаллических рудах вместе с вольфрамом, марганцем, железом. Пример: Cr₂O₃^.FeO или Fe(CrO₂)₂ - хромистый железняк.

Хром

Основной способ получения в промышленности:

а) Сплавление руды с содой:

4Fe(CrO₂)₂ + 8Na₂CO₃ + 7O₂ = 2Fe₂O₃ + 8Na₂CrO₄ + 8CO₂ ­

б) Выщелачивание полученного сплава водой. В растворе остается хромат натрия, оксид железа остается в осадке.

в) Перевод хромата в дихромат серной кислотой:

2Na₂CrO₄ + H₂SO₄ = Na₂Cr₂O₇ + Na₂SO₄ + H₂O

г) Сплавление дихромата с углем:

Na₂Cr₂O₇ + 2C = Na₂CO₃ + Cr₂O₃ + CO ­

д) Алюмотермия:

Cr₂O₃ + 2Al = Al₂O₃ + 2Cr