Реакции катиона свинца

1) Щелочи и аммиак.

Образуют с солями свинца белые осадки гидроксида свинца.

2+ -

Pb + OH = Pb(OH)2

Осадок обладает амфотерными свойствами, поэтому растворим в кислотах и щелочах, но не растворим в аммиаке.

2) Хромат и дихромат калия.

Дают желтый осадок хромата свинца.

2+ 2- 2+ 2- +

Pb + CrO4 = PbCrO4 2Pb + Cr2O7 + H2O = 2PbCrO4 + 2H

Осадок растворим в щелочах, но не растворим в аммиаке и в уксусной кислоте.

3) Иодид калия.

Дает с солями свинца желтый осадок иодида свинца.

2+ -

Pb + 2I = PbI2

Осадок растворим в избытке реактива с образованием комплексного соединения.

PbI2 + 2КI = К2[PbI4]

4) Гидрофосфат натрия.

Дает белый осадок фосфата свинца.

2+ 2- -

3Pb + 4HPO4 = Pb3(PO4)2 + 2H2PO4

Осадок растворим в щелочах и мало растворим в кислотах.

5) Серная кислота и растворимые сульфаты.

Дают белый осадок сульфата свинца.

2+ 2-

Pb + SO4 = PbSO4

Осадок не растворим в разбавленных кислотах и растворим в концентрированных растворах кислот и щелочей.

6) Бензидин.

Окисляется соединениями свинца (IV) с образованием окрашенного в синий цвет продукта. Реакцию удобно выполнять капельным методом. Смочив фильтровальную бумагу аммиачным раствором 3% пероксида водорода, наносят на увлажненное место каплю раствора соли свинца (II). Бумагу выдерживают в парах кипящей водяной бани и наносят каплю бензидина, полявляется синее пятно. Образовавшийся при взаимодействии с раствором аммиака гидроксид свинца (II) окисляется пероксидом водорода до оксида свинца (IV) в виде осадка бурого цвета.

Pb(OH)2 + H2O2 = PbO2 + 2H2O

Затем бензидин окисляется оксидом свинца (IV).

Реакции катиона ртути (I).

1) Щелочи.

Дают черный осадок оксида ртути (1).

2+ -

Hg2 + 2OH = Hg2O + H2O

Осадок растворим в азотной и в концентрированной уксусной кислоте.

2) Аммиак.

Образует с хлоридом ртути (1) белый осадок амидного соединения.

Hg2CI2 + 2NH4OH = [NH2Hg2]CI + NH4CI + 2H2O

Образовавшиеся соединение неустойчиво и быстро разлагается.

[NH2Hg2]CI = NH2HgCI + Hg

3) Иодид калия.

Дает зеленоватый осадок иодида ртути (I).

2+ -

Hg2 + 2I = Hg2I2

Осадок растворим в избытке реактива с образованием комплекса и выделением свободной ртути.

4) Хромат калия.

Дает красный осадок хромата ртути (1).

2+ 2-

Hg2 + CrO4 = Hg2CrO4

Осадок не растворим в разбавленной азотной кислоте и в щелочах.

5) Металлическая медь.

Восстанавливает ионы ртути (I) до свободного металла.

2+ 2+

Hg2 + Cu = Cu + 2Hg

На медную пластинку нанесите каплю раствора нитрата ртути (I), наблюдайте появления серого пятна металлической ртути. Если протереть поверхность пластинки тряпочкой или фильтровальной бумагой, то пятно станет блестящим.

Практическое занятие №4

III Аналитическая группа катионов.