Аналитические реакции олова (IV)

1. Реакция олова (IV) с щелочами.

Sn⁴⁺ + 4 OH^- → Sn(OH)₄ ↓ (белый)

Sn(OH)₄ + 2 OH^- → [Sn(OH)₆]^2-

· Осадок растворяется в избытке раствора щелочи с образованием гидроксокомплексов олова (IV) состава [Sn(OH)₆]^2-:

2. Реакция с сульфид – ионами.

H₂[SnCl₆] + 2 H₂S → SnS₂ ↓(желтый) + 6 HСl

· Осадок сульфида олова(IV), в отличие от сульфида олова (II), растворяется в избытке сульфида аммония (NH₄)₂S или сульфида натрия Na₂S с образованием тиосолей

SnS₂ + (NH₄)₂S → (NH₄)₂SnS_3.

Поэтому при прибавлении растворов сульфидов аммония или натрия к кислым растворам солей олова (IV) осадок сульфида олова (IV) не выпадает.

3. Реакция восстановления олова (IV) до олова (II).

Для восстановления олова (IV) до (II) можно применять различные восстановители, например металлическое железо в солянокислой среде:

[SnCl₆]^2- + Fe → [SnCl₄]^2-+ Fe²⁺ + 2 Cl^-.

Олово (II), полученное после восстановления олова (IV), открывают реакциями с солями висмута (III), с хлоридом ртути (II).

С рядом органических реагентов олово (IV) образует окрашенные или малорастворимые комплексы. Так, с купфероном C₆H₅N(NO)ONH₄ в кислой среде олово (IV) дает малорастворимый осадок купфероната олова (IV). С хлоридами рубидия и цезия олово (IV) образует малорастворимые комплексные соли состава Rb₂[SnCl₆] и Cs₂[SnCl₆]. Реакцию проводят как микрокристаллоскопическую.