Восстановительных реакций

Окислительно-восстановительная реакция протекает в том направлении, в котором осуществляется полуреакция с более высоким значением потенциала. Поэтому факторы, влияющие на величину потенциала, оказывают влияние и на направление протекания ОВР. К таким факторам относятся:

1) концентрация потенциалопределяющих ионов;

2) величина рН раствора;

3) температура раствора;

4) величина ПР малорастворимого продукта реакции;

5) Величина константы нестойкости образующегося комплексного иона.

Рассмотрим характер влияния каждого из этих факторов на направление протекания ОВР:

Влияние концентраций потенциалопределяющих ионов

Изменяя значения концентраций ионов в растворе, можно изменить направление протекания ОВР.

Пример 6. Определить направление протекания реакции

Sn0 + Pb2+ < Sn2+ + Pb0<

p>при следующих значениях концентраций ионов:

2+ 2+

а) с(РЬ) = 1 моль/л; ^Sn) = 1 моль/л.;

6) с(РЬ2+) = 0,15 моль/л; ^Sn2+) = 1,5 моль/л.

Решение:

1. Рассчитаем значения равновесных электродных потенциалов для случая «а» и определим направление реакции:

Pb

27РЬ1

o

Pb

0,059

n

- lg

c(Pb2 +)

Аналогично считаем значение потенциала олова:

Поскольку значение электродного потенциала свинца больше, чем у олова, то ионы свинца будут являться окислителями по отношению к олову и указанная реакция будет протекать слева направо.

1) Рассчитаем значения равновесных потенциалов для случая «б» и определим направление реакции:

E Eo 0,059 1 1 0,059 1 1 П1._

EPb2Vpb" = Wb°-— lg =-0,13^ 1ё0д?=-0,15В;

ESn»/ Sn" =-0,14 - "f9 ^ lg1j5 = -0,13В.

В данном случае электродный потенциал больше у олова, поэтому его ионы будут являться окислителями по отношению к свинцу и указанная ОВР в данных условиях протекает справа налево.Влияние величины рН раствора. Изменяя значение рН раствора, можно изменить направление протекания ОВР, если в ней принимают участие ионы Н+ или ОН-.