Закон Бойля — Мариотта гласит: При постоянной температуре и массе идеального газа произведение его давления и объёма постоянно

В математической форме это утверждение записывается следующим образом pV=const,

где p — давление газа; V — объём газа.

Важно уточнить, что в данном законе газ рассматривается, как идеальный. На самом деле, все газы в той или иной мере отличаются от идеального. Чем выше молярная масса газа, тем больше это отличие.

Закон Бойля — Мариотта, закон Шарля и закон Гей-Люссака, дополненные законом Авогадро, образуют уравнение состояния идеального газа.

30. Закон Гей-Люссака.

При постоянном давлении объём постоянной массы газа пропорционален абсолютной температуре.

Согласно закону теплового расширения газов: объем V данной массы газа при постоянном давлении газа прямо пропорционален изменению температуры:

V = Vo(1+t),

Vo — начальный объем газа;

t — разность начальной и конечной температур;

- коэффициент теплового расширения газов, = (1/273,15)К-1.

Коэффициент одинаков для всех газов.

В термодинамической шкале температур закон Гей-Люссака можно записать следующим образом:

При постоянном давлении для постоянной массы газа (p = const, m = const):

V1/V2 = T1/T2 = const.

Закон справедлив только для идеальных газов, реальные газы подчиняются ему при температурах и давлениях, далеких от критических значений.

31. Работа газа при изобарном изменении его объема.

Изобарный процесс.

При изобарном процессе передаваемое газу количеству теплоты идет на изменение его внутренней энергии и на совершение работы при постоянном давлении (p=const). Q=U+A. Следует что работа равна А=Q-U

32. Адиабатный процесс. Применение 1-го начала термодинамики к изопроцессам.

Адиабатный процесс.

Процесс при котором тепло не передается окружающим телам. Q=0. Изменение внутреней энергии происходит только за счет совершение работы. A=-U.

Изопроцессы - это процессы, протекающие при неизменном значении одного из макроскопических параметров (р, V, Т).

Закон начальной термодинамике. U =A+Q, где U- внутренняя энергия газа, A-работа газа, Q-тепло.

Изотермический процесс.

При изотермическом процессе (Т=const) внутренняя энергия газа не меняется. Все переданное газу тепло идет на совершение работы. Q=A.

Изохорный процесс.

При изохорном процессе объем газа не меняется и поэтому работа газа равна нулю (A=0). Изменение внутренней энергии равно количеству переданной теплоты. U=Q