Зависимость скорости реакции от температуры

Повышение температуры ускоряет большинство химических реакций. Согласно правилу Вант-Гоффа при повышении температуры на каждые 10⁰С скорость реакций увеличивается в 2-4 раза.

, (2)

где ₂ и ₁ – скорости реакций, соответствующих температуре t₂ и t₁;

g - постоянное для данной реакции число, называемое температурным коэффициентом скорости реакции. Для большинства реакций g имеет значение от 2 до 4.

Более точно влияние температуры на скорость реакции описывается уравнением Аррениуса:

k = k₀e ^(-Eaкт/RT), (3)

где k – константа скорости реакции;

k₀ – предэкспоненциальный множитель, отражает частоту столкновений и ориентацию реагирующих частиц (частотный фактор Аррениуса);

e – основание натурального логарифма;

E_aкт – постоянная, называемая энергией активации, определяемая природой реакции. Значения E_aкт для химических реакций лежат в пределах 40 - 400 кДж/моль.